核外电子运动练习题及答案-安徽高中化学-第6页-组卷网

20-21高二下·山西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式轨道表示式

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键原子结构描述

1 . 下列描述原子结构的化学用语正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．基态锰原子(₂₅Mn)的价电子排布图：

C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：

D．基态铬原子(₂₄Cr)的电子排布式：

2021-06-09更新 | 515次组卷 | 2卷引用：安徽省淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

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20-21高三下·吉林长春·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

核外电子运动特征利用杂化轨道理论判断分子的空间构型根据晶胞结构确定晶体化学式常见离子晶体的结构

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查典型晶体模型

2 . 碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族，但他们的性质并不相同，碳和硅的性质差异清晰地显示出它们各自在有机化学和无机化学(硅酸盐)中占据统治地位的作用。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___形象化描述，基态硅原子的核外电子排布式为___，其基态原子核外有___种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为___。更易形成配合物的是___。

(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	BaCO₃	SrCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释，ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___。
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为___。

2021-05-11更新 | 260次组卷 | 2卷引用：安徽省宣城市2022届高三4月第二次调研测试理综化学试题

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20-21高一下·贵州黔东南·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

元素周期表的应用元素周期表结构分析核外电子运动

3 . 下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

2021-05-01更新 | 1065次组卷 | 2卷引用：安徽省庐江巢湖七校联盟2022-2023学年高一下学期3月期中化学试题

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20-21高二·全国·课后作业

单选题 | 容易(0.94) |

能层与能级核外电子运动特征

解题方法

原子结构描述

4 . 下列对核外电子运动状态的描述正确的是

A．电子的运动与行星的运动相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

2021-02-01更新 | 658次组卷 | 4卷引用：安徽省安庆市怀宁二中2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

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20-21高二上·山东淄博·期中

单选题 | 较易(0.85) |

电子云

名校

解题方法

原子结构描述

5 . 氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　)

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．小黑点的多少表示电子个数的多少

C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

D．以上说法都不对

2020-11-20更新 | 397次组卷 | 4卷引用：安徽省蚌埠第三中学2021-2022学年高二下学期4月阶段测试化学试题

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2020·安徽六安·模拟预测

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查核外电子运动晶胞的有关计算分子晶体的物理性质

名校

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

6 . （1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式___。
（2）钛(Ti)是22号元素，它是___(选填编号)
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
（3）CS₂分子的电子式为____；其熔沸点比CO₂高的原因是___。
（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是___（填标号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为_____。

（6）镁单质晶体中原子的堆积模型为六方最密堆积（如图），它的晶胞是图中的___（填a、b或c）；配位数是____；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm³，镁单质的密度为ρg•cm^-3，已知阿伏加德罗常数为N_A，则镁的摩尔质量的计算式是__。

2020-08-21更新 | 120次组卷 | 1卷引用：安徽省六安市第一中学2020届高三适应性考试理科综合化学试题

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19-20高二下·安徽阜阳·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子云核外电子排布的表示形式电子排布式价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：
(1)X元素的原子结构示意图为_______；
(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；
(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。