1 . 描述硅原子核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向

B．有14种不同运动状态的电子

C．有5种不同能量的电子

D．有5种不同的空间运动状态

2 . 下列有关说法正确的是

A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多

B．已知的价电子排布式为，的价电子排布式为

C．的核外电子排布式为，所以位于s区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量

3 . 某原子的最外层电子排布式为，下列对其核外电子运动的说法错误的是

A．有5种不同的原子轨道	B．有5种不同能量的电子
C．有4种不同的伸展方向	D．有14种不同运动状态的电子

4 . 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5 . 下列说法不正确的是

A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B．某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为

C．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素

D．当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

6 . 下列说法正确的是（       ）

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

7 . 下列叙述正确的是

A．Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2

B．Be原子最外层的电子云图：

C．C原子的电子排布图：

D．价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物

8 . 请回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。

（2）比较能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。
（3）p电子的原子轨道呈______形；
（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；
（5）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（6）电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对孤电子对。
（7）Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	......
I/kJ▪mol-1	578	1817	2745	11578	......

则该元素是 ______________（填写元素符号）.

9 . 下列化学用语正确的是

A．葡萄糖的实验式CH2O	B．硝基苯的结构简式
C．CO2分子填充模型	D．p-p σ键电子云模型

10 . 下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④