1 . 铁和钴是重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
   
          图1
（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出计算式即可)。
   
          图2