1 . 长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。已知：Al₄C₃+4NH₃=4AlN+3CH₄。回答下列问题：
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO₃酸性大于H₂CO₃
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO₃氧化性大于H₂CO₃
d.H₃C﹣NH₂中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。 (不考虑水的离子积变化和Al(OH)₃电离)。
(5)向Al(OH)₃悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：_____。溶液中c(Na⁺)_____c(AlO) (填“＞”或“＜”)，欲使c(Na⁺)：c(AlO)＝1：1，可加入_____。