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1 . 硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下:
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________ (填写选项字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________ 。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________________ 。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法___________________ 。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_____________________________ 。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,______ ,便得到了MgSO4∙7H2O .
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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2 . 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2,同时生成同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)装置D的作用是___________________ 。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________ 。
(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________ 。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
(6)最终得到的亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐非常相似,毒性较强。
已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10;
② Ka(HNO2) =5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是__________________________ (试剂自选)。
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→
(2)装置D的作用是
(3)装置E中反应的化学方程式为
(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
1 | NaNO2具有氧化性 | ||
2 | NaNO2具有还原性 |
已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10;
② Ka(HNO2) =5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是
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