解题方法
1 . CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是
A.CaCl2溶液 | B.石灰水 | C.饱和Na2CO3溶液 | D.Na2SiO3溶液 |
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2022-09-16更新
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101次组卷
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2卷引用:青海省西宁市海湖中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
2 . 能把硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时加热)
A.氯化钡 | B.氢氧化钠 | C.氢氧化钡 | D.硝酸银 |
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名校
3 . 根据要求回答下列问题。
(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是_______ 。
(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳,选用的试剂是_______ 。
(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理:_______ (用化学方程式表示)。
(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料,其中:
①易溶于水的是_______ 。
②能用于制备肥皂的是_______ 。
③能用于制备导电塑料的是_______ 。
④能用于有机合成中引入乙基的是_______ 。
(5)的同分异构体中,含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种的有_______ 种。
(1)有机物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是
(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳,选用的试剂是
(3)定性和定量检测溶液中苯酚的原理:
(4)CH≡CH、HCHO、CH3CH2Br、油脂均为重要的化工原料,其中:
①易溶于水的是
②能用于制备肥皂的是
③能用于制备导电塑料的是
④能用于有机合成中引入乙基的是
(5)的同分异构体中,含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种的有
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2020-12-28更新
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135次组卷
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2卷引用:青海省海东市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 下列实验方案能达到目的的是
A.用浓硫酸干燥NH3 |
B.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 |
C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3 |
D.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液 |
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2020-08-12更新
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258次组卷
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4卷引用:青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题1
青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题1(已下线)青海省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市第三十二中学2020-2021学年高二上学期学业水平考试化学试题黑龙江佳木斯市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学(文)试题
解题方法
5 . 只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液(必要时可加热),这种试剂是( )
A.溶液 | B.溶液 | C.溶液 | D.溶液 |
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6 . 只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液 | B.Na2CO3溶液 |
C.石蕊试液 | D.新制的Cu(OH)2悬浊液 |
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2019-01-13更新
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267次组卷
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3卷引用:青海省西宁市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
名校
7 . 硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下:
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________ (填写选项字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________ 。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________________ 。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法___________________ 。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_____________________________ 。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,______ ,便得到了MgSO4∙7H2O .
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽,简述检验方法
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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8 . 治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2,同时生成同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(2)装置D的作用是___________________ 。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________ 。
(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________ 。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
(6)最终得到的亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐非常相似,毒性较强。
已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10;
② Ka(HNO2) =5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是__________________________ (试剂自选)。
已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→
(2)装置D的作用是
(3)装置E中反应的化学方程式为
(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
实验步骤 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
1 | NaNO2具有氧化性 | ||
2 | NaNO2具有还原性 |
已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10;
② Ka(HNO2) =5.1×10-4。
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是
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9 . 有一包白色固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):
(1)步骤“①”所用分离方法叫做_____________ ,要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_____________ 。
(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式________________________ 。
(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)___________ ;一定存在的物质是___________________ 。
(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)
(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论_____________ 。
(1)步骤“①”所用分离方法叫做
(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式
(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)
(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)
序号 | 化 学 式 |
Ⅰ | |
Ⅱ | |
Ⅲ |
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2016-12-09更新
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271次组卷
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2卷引用:青海省湟川中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
10-11高二上·青海·期中
解题方法
10 . 一无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知:①原气体中一定含有_____________ ,一定不会有 ____________ ;②最终结果可知原气体中_______ 与________ 气体的体积比为________ 。
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