1 . CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A．CaCl2溶液

B．石灰水

C．饱和Na2CO3溶液

D．Na2SiO3溶液

2 . 下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

C．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液

3 . 只用一种试剂可鉴别、、和四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（       ）

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4 . 治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N₂，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
   
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置D的作用是___________________。
(3)装置E中反应的化学方程式为___________________。
(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。设计实验验证产物NaNO₂既有氧化性又有还原性。
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤	实验操作	现象	实验结论
1	__________	__________	NaNO2具有氧化性
2	__________	__________	NaNO2具有还原性

(6)最终得到的亚硝酸钠（NaNO₂)外观与食盐非常相似，毒性较强。
已知①Ksp(AgNO₂) =2.0×10^-8，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10；
② Ka(HNO₂) =5.1×10^-4。
若鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，实验方法是__________________________（试剂自选）。

5 . 有一包白色固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做_____________，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_____________。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式________________________。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___________；一定存在的物质是___________________。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

序号	化 学 式
Ⅰ	___________
Ⅱ	___________
Ⅲ	___________

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_____________。

6 . 一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_______与________气体的体积比为________。