1 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH
阴离子	Cl-、CO、NO、SO、I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

2 . 某无色溶液中只可能含有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Cu^2＋、Cl^-、OH^-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO

B．可能含有Cl－、OH－、K＋

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－

D．无法判断

4 . 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃ 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂ 的是

A．向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色

B．向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成

C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

D．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色

5 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

6 . 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl-

7 . 工业上用粗盐(含Ca²⁺、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是

A．流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液

B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等

C．该流程中滤液经处理后可循环使用

D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加酸化的溶液，观察是否有白色沉淀。

9 . 某100mL溶液可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1

10 . 根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO
B	在某待检盐溶液中，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	某待检盐中含有NH
C	将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和Br2的四氯化碳溶液中，两种溶液均褪色	均发生了氧化反应
D	将气体X通入品红溶液中，品红褪色	气体X一定是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D