1 . 为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向1mL1%NaOH溶液中加入2mL10%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明有机物Y中不含醛基
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒	说明CO2具有氧化性
C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去	说明反应一定生成乙烯
D	某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	说明溶液中一定含SO或Ag+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化

D．铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体

4 . 某溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺六种离子中的某几种。经实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤，取实验①滤液加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取实验①滤液加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀，
下列说法不正确的是（       ）

A．实验①中的白色沉淀为Mg(OH)2

B．实验②证明原溶液中一定没有CO32-、SO42-

C．原溶液中一定含有的离子是Cl-、Na+、K+、Mg2+

D．有同学认为原溶液一定有Cl-，实验③可以省略

5 . 某无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是

A．滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有

B．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定没有

C．滴加NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝，原溶液中一定无

D．滴加氯水和，振荡、静置分层，下层溶液显紫红色，原溶液中一定有

6 . 对下列实验过程的评价正确的是（       ）

A．某溶液中滴加BaCl2溶液、再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SO42-

B．某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na+，一定不含K+

C．某溶液中加入NaOH溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NH4+

D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32-和HCO3-中的一种或两种

7 . 有关实验操作或结论正确的是（       ）

A．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3：向溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤后，向滤液中加NaOH溶液，若有白色沉淀产生，则证明有HCO3-

B．在某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定有Cl-

C．NH4+检验方法为：加入稀氢氧化钠溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D．某溶液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，则证明溶液中含有I-

8 . 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有

D．无色溶液中通入后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有

9 . 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向某待测溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中一定含有Fe2+
B	将SO2通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	SO2具有漂白性
C	向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液	溶液呈蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	待测溶液中一定含有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO₂。某钠盐溶液中可能含有NO₂^﹣、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤