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1 . (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是_______ ;
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次,测得有关数据如下:
①K2Cr2O7溶液应该放在_______ 式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式:_______ ;
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为_______ mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由:_______ ;
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有_______ ;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有_______ ;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是_______ (写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B_______ 、C_______ ;
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______ 。
回答下列问题:
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次,测得有关数据如下:
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在
②写出滴定过程中反应的离子方程式:
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由:
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、
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2016-12-09更新
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95次组卷
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2卷引用:2015-2016学年河北省武邑中学高二下期末化学试卷
名校
解题方法
2 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题:
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验:观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______ 。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理:
①配制溶液:实验中配制100mL1.0溶液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ (从下图中选择,写出名称)。
②测定:称量10.00g晶体样品,加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ 取20.00配制好的溶液于锥形瓶中,滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______ 。
步骤Ⅱ 向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀酸化,用0.2000溶液滴定至终点,消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为_______ (写出计算过程)。
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如上图所示装置进行实验:观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是
②装置E中发生反应的化学方程式为
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理:
①配制溶液:实验中配制100mL1.0溶液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
②测定:称量10.00g晶体样品,加1.0溶解后配成100溶液。
步骤Ⅰ 取20.00配制好的溶液于锥形瓶中,滴加0.2000溶液至恰好完全反应。该操作的目的是
步骤Ⅱ 向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中,加稀酸化,用0.2000溶液滴定至终点,消耗溶液20.00。
该晶体样品中铁的质量分数为
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