2 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H₂O（g）CO+H₂。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：

（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H₂，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H₂的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H₂和CO，目的是____。
（4）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H₂为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇          B 乙醛（CH₃CHO）        C 苯        D 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

3 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究        
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；
（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。
（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。       
实验Ⅱ：反应产物的定量探究       
（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00 mL   0.30 mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

4 . 下图虚线框中的装置可用来检验浓H₂SO₄与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)试剂H是________________。
(2)装置②必须位于①之后，其理由是___________________；必须位于③之前，其理由是___________________。
(3)当出现_______________现象时可确认水蒸气的存在，当出现_________________现象时可确认SO₂的存在。
(4)SO₂_____（填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
答：①________________，②_______________________________。
(5)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
(6)有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
____________________________。