2 . Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是（       ）

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

3 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：
   
有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

4 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

5 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。