1 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热        b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂ d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量A                    f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_____、_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____，_____。
a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____。

2 . 常温下，三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
（1）向Na₂CS₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。
（2）向Na₂CS₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L^-1稀H₂SO₄，关闭活塞。
已知：Na₂CS₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CS₂+H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL^-1，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。
（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是_。
（5）C中发生反应的离子方程式是__。
（6）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na₂CS₃的物质的量浓度为__。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。