1 . 某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：HSO；
猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况，且V₂>V₁)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl₂。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
②F仪器的作用是_______。
(5)已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃·6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。

A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失

2 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

3 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C—S^－和S=C=N^－，SCN^－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S^－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因__________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
   
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^－被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN^－可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^－⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^－难络合，于是乙设计了如下实验：
   
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂===2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是______。

4 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
       
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。