1 . 工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br₂→ ↓+3HBr
测定步骤：
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将5.00mLamol/L浓溴水（过量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3:打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4:以淀粉作指示剂，用0.010mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₁mL。（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
把待测废水换为蒸馏水，重复上述各步骤（即进行空白实验），消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL(以上数据均已扣除干扰因素）。
（1）步骤1中量取待测废水所用仪器是_________。
（2）步骤2中塞紧瓶塞的原因是_________。
（3）步骤4中滴定终点的现象为_________。
（4）该废水中苯酚的含量为_________mg/L(用含V₁、V₂的代数式表示）。
（5）如果“步骤4”滴定至终点时仰视读数，则测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积_____V₁mL(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；如果空白实验中的“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量_________。
II.处理废水。
采用Ti基PbO₂为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（•OH)，阴极上产生H₂O₂。通过交替排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO₂和H₂O。
（6）写出阳极的电极反应式：_________。
（7）写出苯酚在阴极附近被H₂O₂深度氧化的化学方程式：_________。

2 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。