1 . 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔、沸点数据如表。

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	……

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是_______。
(2)某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝单质的燃烧放大量热。试利用化学性质设计实验验证铝热反应的发生：_______。

2 . MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al₂O₃，其中甲可由溶液B转化再生，工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)下列对合金材料的说法正确的是___________(填字母代号)。
A．合金是金属与金属熔合而成的混合物
B．合金的熔点比成分金属更高
C．合金的硬度等机械性能优于成分金属
D．氧化铝熔点高，故可以用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠
(2)物质甲是___________(化学式)，产品A是___________(化学式)。
(3)操作①、②所需的玻璃仪器是___________。
(4)足量物质乙与溶液A发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为___________kg。(保留一位小数)