20. 以下是以空气、海水中的物质为原料,制得纯碱的工业流程。(已知粗盐中含有Ca
2+、Mg
2+、
等杂质离子)
(1)除去粗盐悬浊液中的Ca
2+、Mg
2+、
杂质离子,要依次加入稍过量的x、y、z溶液,分别可以是______。
A.x是NaOH溶液,y是BaCl2溶液,z是Na2CO3溶液 |
B.x是BaCl2溶液,y是NaOH溶液,x是Na2CO3溶液 |
C.x是Na2CO3溶液,y是NaOH溶液,z是BaCl2溶液 |
(2)请写出向粗盐悬浊液中加入适量稀盐酸的属于中和反应的化学方程式:
______。
(3)经过操作1分离出粗制饱和食盐水和滤渣,滤渣中除含有泥沙外,含有的碳酸盐有
______。(填化学式)
(4)空气经过操作2得到氮气,它的原理是利用物质的
______不同,把氮气与其他物质分离,氢气与氮气在一定条件下转化为氨气的反应属于
______反应(填基本反应类型)。
(5)请写出氨气与气体A、饱和食盐水反应生成氯化铵溶液和小苏打晶体的化学反应方程式:
______。
(6)为了提高纯碱的产率,必须要吸收更多的氨气和气体A,根据两种气体的溶解性(如下表),请分析先通氨气后通气体A的原因:
______。