专项07 微观示意图
一、选择题：
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是
| A．该反应的基本类型为分解反应 |
B．该反应的化学方程式为2HgO 2Hg+O2 |
| C．在化学反应中，分子的种类发生了变化 |
| D．该反应前后，各元素的化合价都发生了改变 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
| A．图中有两种氧化物 | B．反应前后原子的种类、数目不变 |
| C．氢元素的化合价在反应前后不变 | D．生成丙和丁的分子个数比为1∶3 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
| A．甲的化学式是NH3 |
| B．生成的丙、丁的分子个数比为1:1 |
| C．反应前后原子种类不变 |
| D．反应前后金属铂的质量和化学性质不变 |
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2024-03-24更新
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152次组卷
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3卷引用：新疆阿克苏地区2023-2024学年九年级下学期3月抽测考试化学试题
新疆阿克苏地区2023-2024学年九年级下学期3月抽测考试化学试题2024年吉林省松原市前郭县第三中学中考第二次模拟测试化学试卷（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
如图是一种煤深加工的化学反应微观示意图。下列说法正确的是
| A．图中只有一种单质 |
| B．生成的丙和丁的分子个数比为2:3 |
| C．反应前后分子、原子都不变 |
| D．物质丁中碳、氢元素的质量比为1:4 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是
| A．化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 |
| B．反应前后原子的种类没有改变 |
| C．生成物均是氧化物 |
| D．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
中国空间站的生命保障系统中，处理宇航员呼出的二氧化碳的反应微观示意图如下，下列说法错误的是
| A．丙是由分子构成的物质 | B．反应前后催化剂的化学性质不变 |
| C．反应前后分子的数目不变 | D．该反应前后原子种类不变 |
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2024·云南·一模
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
(其中：
表示氢原子，
表示氧原子，
表示氯原子)
| A．该反应涉及两种氧化物 |
| B．生成物均由两种元素组成 |
| C．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1 |
| D．反应前后元素的化合价一定有改变 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
甲酸与氧气在催化剂的条件下反应的微观示意图如下，则下列说法不正确的是
| A．化学变化中分子可分，原子不可分 |
| B．反应前后原子个数、种类均不变 |
C．反应的化学方程式： |
| D．催化剂在化学反应前后，性质和质量不变 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
科学家研究出一种催化剂，实现氮气常压高温下的重整。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
| A．常温下N2的化学性质很活泼 |
| B．该反应后催化剂的质量减少 |
| C．反应前后分子种类和数目都发生改变 |
| D．参加发应的氢气和氮气分子个数比为1：1 |
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2024-03-21更新
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91次组卷
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3卷引用：2024年安徽省六安市金寨县九年级全县第一次统一质量监测化学试卷
2024年安徽省六安市金寨县九年级全县第一次统一质量监测化学试卷2024年安徽省合肥市高新区庆平希望学校中考模拟化学试题（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化(Zr表示锆元素)。下列说法正确的是
| A．该反应前后分子和原子的数目均不变 |
| B．如图涉及的所有物质中有两种氧化物 |
| C．该反应中两种反应物的分子个数比为3：1 |
| D．该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 |
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2024-03-27更新
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105次组卷
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3卷引用：2024年湖北省孝感市九年级中考一模物理·化学试题-初中化学
2024年湖北省孝感市九年级中考一模物理·化学试题-初中化学2024年湖北省黄石市阳新县陶港中学中考化学模拟诊断试卷（一）（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是
| A．反应前后原子个数增多，但质量不变 |
B．该反应的化学方程式为H2S H2↑+S |
| C．该过程有望促进氢能源的利用和发展 |
| D．该反应中Au原子会不断被消耗 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
| A．反应前后催化剂的质量不变 |
| B．反应前后原子的数目不变 |
| C．反应前后只有两种元素化合价发生了改变 |
D．该反应的化学方程式为H2O+CO2 O2+CO＋H2 |
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2024-03-27更新
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209次组卷
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6卷引用：2024年江西省九江市瑞昌市第四中学一模化学试题
2024年江西省九江市瑞昌市第四中学一模化学试题2024年江西省九江市柴桑区柴桑区五校联考中考一模化学试题2024年江西省初中学业水平模拟考试(一) 化学试题（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）（已下线）选择专项06（质量守恒定律及微观粒子图30题）-2024年中考化学常考点专题必杀题（深圳专用）（已下线）专题05??质量守恒定律的应用-2024年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）
选择题-单选题
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适中(0.65)
NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A． 表示氮气分子 | B．反应结束后催化剂的质量增加 |
| C．该反应前后分子的数目发生了改变 | D．生成物氨气是由N3−和H+构成 |
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2024-04-04更新
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91次组卷
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3卷引用：湖北省鄂州市临空经济区部分学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题
湖北省鄂州市临空经济区部分学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题2024年山东省夏津县某校中考第一次模拟考试化学试题 （已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
选择题-单选题
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适中(0.65)
解题方法
二氧化碳与氢气反应制甲醇（CH3OH）是发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是
| A．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，提高产量 |
| B．二氧化碳选择性加氢有利于碳中和 |
| C．二氧化碳选择性加氢实现了无机物到有机物的转化 |
D．总反应为 |
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选择题-单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
工业上常用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应原理的微观模型如左图所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如右图所示。经测定800℃时产物只有两种氧化物。下列关于该转化过程的说法不正确的是
| A．反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变 | B．温度过高，氮元素的利用率可能下降 |
| C．温度为400℃时，生成物只有N2、NO | D．温度为800℃时，反应后分子总数增加 |
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2024-01-16更新
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178次组卷
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3卷引用：重庆市第八中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷
重庆市第八中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷安徽省合肥市蜀山区西苑中学2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
二、非选择题
阅读下面科普短文。
酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)
粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：
在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如下表：
根据所给信息，回答下列问题。
(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是_________ 。(填序号)
a.原料粉碎 b.配料 c.入窖发酵 d.蒸馏
(2)粮食酿造的白酒属于___________ 。(填“纯净物”或“混合物”)
(3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)， 其中铬元素(Cr)的化合价为价_________ 。
(4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入________ mL40% 的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若________ 则样品为真酒。
(5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如下。_________ 的种类不变。(填“分子”或“原子”)
②该反应的化学方程式是___________ 。
(6)化学推动了人类进步的文明，请再举出一个实例________ 。
酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：
原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)
粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：
在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如下表：
| 酒的种类 | 40%氢氧化钠溶液的体积 | ||
| 1.0mL | 2.0mL | 3.0mL | |
| 真酒 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
| 假酒 | 无色 | 无色 | 无色 |
(1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是
a.原料粉碎 b.配料 c.入窖发酵 d.蒸馏
(2)粮食酿造的白酒属于
(3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)， 其中铬元素(Cr)的化合价为价
(4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入
(5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如下。
②该反应的化学方程式是
(6)化学推动了人类进步的文明，请再举出一个实例
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填空与简答-科普阅读题
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适中(0.65)
解题方法
阅读下面科普短文。
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用___________ 的方法获得合成氨的原料N2。
(2)从“合成塔”中出来的气体是___________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是___________ 。
(5)雾霾形成过程中发生的反应属于___________ 类型。
(6)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？___________ (写一条)。
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化，可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年，第一座合成氨工厂建立，如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
(1)工业上可用
(2)从“合成塔”中出来的气体是
(3)可通过甲烷和H2O在高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为
(4)科学家反复研究合成氨反应催化剂的目的是
(5)雾霾形成过程中发生的反应属于
(6)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些？
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填空与简答-科普阅读题
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适中(0.65)
解题方法
阅读下面科普短文。
据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。
作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
(1)写出氨气的物理性质_________ （写出1点即可）。
(2)根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是______ 。
(3)氨气易于储存的原因是_____ 。
(4)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 。
据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。
作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。
传统合成氨：氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“
”表示氮原子，“
”表示氢原子，“
”表示催化剂）。
(1)写出氨气的物理性质
(2)根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是
(3)氨气易于储存的原因是
(4)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：
(5)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是 。
| A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 |
| B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 |
| C．在泄漏现场可使用明火照明 |
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阅读科普短文，回答相关问题。
新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。____________ 。
(2)在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的________ 性能。
(3)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是_____________ 。
(4)磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是____________ 。
(5)分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是______ （填A、B或C）。
(6)氢能源汽车中常用转系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是_________。
(7)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_______ 。
(8)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式___________ 。
新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
(2)在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的
(3)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是
(4)磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是
(5)分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是
(6)氢能源汽车中常用转系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是_________。
| A．原子序数为40 | B．元素符号为zr | C．属于金属元素 | D．相对原子质量91.22g |
(7)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因
(8)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式
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填空与简答-流程题
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适中(0.65)
名校
杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇(
)作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：_______ ，该反应说明水是由________ 组成的。
(2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为________ 。甲醇的燃烧反应生成二氧化碳和水的化学方程式___________ 。
(3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是_______ 。
(4)已知反应②中为生成甲醇(CH3OH)的反应，微观过程如下图所示：___________ 。
)作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
(2)氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，该反应的催化剂可使用氧化锌，其化学式为
(3)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是
(4)已知反应②中为生成甲醇(CH3OH)的反应，微观过程如下图所示：
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中国政府承诺：力争
的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空：
①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的______ （填字母）。写出A与反应生成C的化学方程式______ 。
(2)“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是______ ，该反应一般用于______ （填“检验”或“吸收”）。
②整个流程中，可以循环利用的物质是______ （填化学式）。
(3)的利用
①在高温高压下，和
可以合成尿素［
］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是______ 。
②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是______ （填字母）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化
和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是______ 。
B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳
C．反应前后各元素的化合价均未改变
D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低
的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。
的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空：①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的
反应生成C的化学方程式(2)“捕集”
①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是
。②整个流程中，可以循环利用的物质是
(3)
的利用①在高温高压下，
和可以合成尿素［］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是②超临界
是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化
和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是
B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳
C．反应前后各元素的化合价均未改变
D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低
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填空与简答-流程题
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较易(0.85)
解题方法
电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。______ 反应（填基本反应类型）。
(2)在加热条件下，反应器1的化学反应方程式为______ 。
(3)请在图中将反应器2中的反应微观示意图补充完整（符合质量守恒定律）。
(2)在加热条件下，反应器1的化学反应方程式为
(3)请在图中将反应器2中的反应微观示意图补充完整（符合质量守恒定律）。
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填空与简答-流程题
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适中(0.65)
名校
解题方法
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为：
，反应前后化合价变化的元素是______ （填元素符号）。
(2)写出
反应生成的化学方程式_____________________ 。
(3)流程图中可以循环使用的物质是______ 。（填化学式）
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如：控制温度在
时，可将空气中
与
分离。根据表中物质沸点判断，要将产物与、
分离开来，最适宜的温度应该控制在______ 。
(5)在一定条件下， A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下______ 。
，反应前后化合价变化的元素是(2)写出
反应生成的化学方程式(3)流程图中可以循环使用的物质是
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如：控制温度在
时，可将空气中与分离。根据表中物质沸点判断，要将产物与、分离开来，最适宜的温度应该控制在| 物质 |  | | |  |
| 沸点 |  |  |  |  |
(5)在一定条件下， A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下
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2024-03-04更新
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94次组卷
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3卷引用：广西南宁市第四十七中学2023-2024学年九年级下学期开学质量调研化学试题
广西南宁市第四十七中学2023-2024学年九年级下学期开学质量调研化学试题山东省临沂市蒙阴县第四中学2023-2024学年九年级下学期3月教学质量检测化学试卷（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）
2024·湖北·一模
科学探究题
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适中(0.65)
兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。______________________ （写一点）。
(2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____ 时，绿豆生长状况最好。
(3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以
为例：
，则R的化学式是_____ 。
(4)用适量的石灰石粉末（
）改良上述土壤的原理如下图
把土壤颗粒上吸附的_____ （填离子符号）交换下来。
【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响
取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。
(2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=
(3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以
为例：，则R的化学式是(4)用适量的石灰石粉末（
）改良上述土壤的原理如下图
把土壤颗粒上吸附的
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2024-03-05更新
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213次组卷
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5卷引用：黄金卷02（湖北省统考专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（湖北专用）
（已下线）黄金卷02（湖北省统考专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（湖北专用）湖北省鄂州市临空经济区部分学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试题（已下线）专项07 微观示意图25题-2024年中考化学常考点必杀300题（安徽专用）2024年湖北省黄石市下陆区部分学校中考适应性考试联考化学试题卷（已下线）专题11 科学探究题-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（湖北专用）
某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。
【初步探究】
(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：___________ 。
【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，氯化铜溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，已知氯化铜溶液中含有
、
、
，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？
【作出猜想】
猜想一：可能是；
猜想二：可能是；
猜想三：可能是。
【分析交流】
(2)猜想一肯定是错误的，因为___________ 。
【实验探究】
(3)为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验，
【结论反思】
(4)猜想___________ 成立。
【拓展应用】
(5)与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，___________ (填“二氧化锰”或“氯化铜溶液”)更适合作该反应的催化剂。
【深入探究】小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，
时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢
的分解率如表所示。
【交流反思】
(6)实验①的目的是___________ ，通过以上探究可得出的结论有___________ (写一点即可)。
【初步探究】
(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，氯化铜溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，已知氯化铜溶液中含有
、、，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？【作出猜想】
猜想一：可能是
；猜想二：可能是
；猜想三：可能是
。【分析交流】
(2)猜想一肯定是错误的，因为
【实验探究】
(3)为了进一步验证猜想，小组同学设计了如表实验，
| 实验操作 | 实验现象 |
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入 溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入 溶液 | 无明显变化 |
| 其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入 | 立即产生大量气泡 |
【结论反思】
(4)猜想
【拓展应用】
(5)与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，
【深入探究】小组同学查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料得知，
时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢的分解率如表所示。| 实验编号 | 离子 | 加入量(mg/L) | 分解率% |
| ① | 无 |  | 2 |
| ② |  | 1.0 | 2 |
| ③ |  | 1.0 | 15 |
| ④ | | 0.1 | 86 |
| ⑤ |  | 0.1 | 96 |
(6)实验①的目的是
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