【推荐1】现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)________；属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。

【推荐2】从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下物质：①Cu②NaC1③盐酸④KHSO₄晶体⑤干冰⑥熔融NaOH⑦SiO₂⑧Fe(OH)₃胶体⑨蔗糖固体。回答下列问题：
(1)以上物质属于氧化物的有___________(填序号)。
(2)以上物质能导电的有___________(填序号)。
(3)以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
(4)以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。
(5)实验室制备⑧的化学反应方程式为___________。

【推荐1】I.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：
(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl₂_______
(2)H₃PO₄ 、H₂SO₃ 、HCl、HNO₃_______
(3)CO₂、CaO、 SO₃、SO₂_______
(4)空气、盐酸、氨水、胆矾_______
(5)Mg、Al、Zn、S_______
II.某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，不能形成Fe(OH)₃胶体的是_______。
A.冷水        B.沸水        C.NaOH稀溶液        D.NaCl浓溶液
(2)区分Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的方法是_______，分离提纯Fe(OH)₃胶体的方法是_______。
(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是_______(选填序号)。
A.胶体微粒直径在1 nm -100nm之间        B.胶体微粒能透过滤纸
C.胶体微粒做布朗运动                            D.胶体微粒带电荷

【推荐2】某校学生在学习完胶体的知识后，利用化学兴趣社团活动时间，在实验室中用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体。具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。将少量饱和FeCl₃溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
(1)该反应的化学方程式为___________。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作和现象是___________。
(2)乙同学认为Fe(OH)₃胶体中可能含有FeCl₃溶液，为了提纯Fe(OH)₃胶体，他可以采用的提纯方法是___________。
(3)丙同学将制备好的Fe(OH)₃胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳
实验。一段时间后，观察到阴极附近液体颜色加深，原因是：___________。
(4)丁同学取适量Fe(OH)₃胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：___________，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，发生的离子反应为：___________。

【推荐3】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。胶体与溶液的本质区别是___________。
(3)若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明能够透过半透膜：___________。

【推荐1】有五种等浓度溶液①Na₂SO₃、②BaCl₂、③AgNO₃、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示：
查阅资料：Na₂SO₃类似Na₂CO₃，具有某些相似的化学性质

序号	操作	现象	离子方程式
i	①+②	白色沉淀	a
ii	②+③	b	c
iii	①+⑤	无色气体	d

(1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________ ；
(2)预测②与④不能发生反应，依据是_________________________________________________。
(3)猜测⑤是H₂SO₄，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数	溶液中检测出的离子
第①次	K+、Na+、、、Cl-
第②次	K+、Na+、Ba2+、Cl-、

(1)在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。
(2)为了进一步确认检验溶液中存在的、和Cl^-，按照下列步骤依次进行：
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl^-离子。

【推荐3】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为氯化钙)_______。
(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。
(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。
(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。
(6)如何判断SO已经除尽？_______。