【推荐1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2C2O4水解：C2O42－+2H2O＝H2C2O4+2OH－

B．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

【推荐2】下列方程式不正确的是

A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO↑+2SO2↑+2H2O

B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2O

C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl = H＋+C1-

D．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：HCO+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O

【推荐3】下列离子方程式中正确的是

A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42－＋2OH－＝4Fe2＋＋3O2↑＋10H2O

B．向溶液NH4Al(SO4)2中滴入溶液Ba(OH)2恰好使(SO4)2－沉淀完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．向溶液Mg(HCO3)2中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

D．向溶液Fe(NO3)2中加入稀氢碘酸：3 Fe2＋＋4H＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【推荐1】与不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。测定混合后溶液的pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验过程还发现：
i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；
ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，无气体逸出；取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为山现血红色和无明显变化。结合以上信息，下列分析不合理的是

A．a点溶液在配置时需加入盐酸

B．结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应

C．c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D．取d点处上层清液，向其中滴加，溶液会出现蓝色沉淀

【推荐2】已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄溶液反应生成Fe^3＋和Cr^3＋。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（        ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol

C．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

D．K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6

【推荐3】下图是一种综合处理含SO₂尾气的工艺流程。

已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H₂O+SO₂+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+2H₂SO₄
②4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。
若每步反应都完全，下列说法正确的是

A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂

B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO

C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015mol

D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用

【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下反应
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3∙H2O能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】含氮化合物及其单质的“类别一价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是

A．硝酸具有强氧化性

B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现

C．一定条件下，NH3能与NO2发生反应

D．加热条件下，NH4Cl与熟石灰的固体混合物反应可制得NH3