【推荐1】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________。
(2)俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。
(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了的强___________性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________。
(4)向溶液中缓缓加入直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。

【推荐2】FeCl₃是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
(1)按照物质的分类方法，FeCl₃应属于_________(填序号)。
①酸；②氯化物；③混合物；④盐；⑤化合物；⑥电解质；⑦易溶于水物质
(2)将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______________；判断胶体制备是否成功可利用胶体的____________；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是________________。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。 其中孔雀石颜料属于_________(填“纯净物”或"混合物”)，请写出Cu(OH)₂·CuCO₃与盐酸反应的化学方程式________________。

【推荐3】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN₃)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氮酸在水溶液中解离出H⁺和_____________(填化学符号)。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________ (填反应类型)。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)孔雀石主要成分的化学式为Cu₂(OH₎₂CO₃[也可写作Cu(OH)₂·CuCO₃]；蓝铜矿主要成分的化学式为Cu(OH)₂·2CuCO₃。
①孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧时，出现了“绿→黑→ 红”的颜色变化，我们的祖先在燃烧后的灰烬中发现了Cu。请用两个化学方程式说明颜色变化的原因：____________________、_______________(提示:两个反应的反应类型分别为分解反应和置换反应)。
②用一定量的铁与足量稀H₂SO₄及足量CuO也可制单质铜，有人设计以下两种方案。
方案I ：FeH₂Cu
方案II：CuOCuSO₄Cu
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量为方案I_________方案 II(填“＞”、“＜”或“=”)。
③宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，青色来自蓝铜矿颜料。下列说法错误的是_________(填序号)。
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
C.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
D. Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

【推荐2】地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
(1)金属冶炼的实质是金属离子被_______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。
(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu2S	Cu2(OH)2CO3

请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_______。
②CuFeS₂其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS₂ + O₂SO₂ +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_______。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应中氧化剂是_______。
④Cu₂(OH)₂ CO₃与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

【推荐3】已知反应：①KClO₃ + HCl-----Cl₂↑+ KCl + H₂O
②Cl₂+2KI═2KCl+I₂
③I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
回答下列问题：
(1)反应③中氧化产物是__________(填化学式)
(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___KClO₃ + ___HCl=_____Cl₂↑+____ KCl + ____H₂O，______________。
(3)下列说法正确的是______。
A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.结合反应②③，若将Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl^-> I^-
D．氧化性由强到弱顺序：KClO₃>Cl₂>I₂
(4)实验室用反应①可以制取Cl₂，若反应消耗24.5g KClO₃，则至少需用________mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。写出吸收氯气的离子方程式：______________。

【推荐1】研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_____________。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na₂SO₃溶液②浓硫酸③Na₂S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO₄溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i	→
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii	→	②、⑦、⑥

(5)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，证明实现转化的现象是___________，该转化利用了Na₂SO₃的___________性。
(6)实验ii实现了-2价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_____________。

【推荐3】(1)SO₂使橙色溴水褪色的化学方程式：___________
(2)铜与浓硫酸加热制SO₂的化学方程式：________
(3)草酸(弱酸H₂C₂O₄)使酸性高锰酸钾褪色放出CO₂气体的离子方程式：___________
(4)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
①______+________→________+________+________+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。
③反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
________+________→
(5)四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O。请回答下列问题。
①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是____。
②反应的化学方程式中x＝________。
③每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为________mol。

【推荐1】某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水	部分固体溶解，溶液略有颜色。
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸：先变蓝(pH约为12)，后褪色。
	i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

(1)Cl₂和 Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式为_______。
(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______(选填编号)。
A.酸性       B.碱性       C.漂白性
(3)请用化学用语表示SO₂通入水中为何溶液呈酸性（用方程式和电离方程式表示）_______；_______。
(4)现象ii中，黄绿色气体是_______(写化学式)。资料显示，漂粉精在酸性条件下可发生反应并生成黄绿色气体，写出反应的离子方程式：_______。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X 中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是_______(写化学式)。

【推荐2】物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。
I.根据要求回答下列问题：

(1)写出图中A的化学式_______。
(2)SO₂属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，因此可与CaO、_______(写出与CaO不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO₂的化学方程式_______(两个方程式)。
(3)重庆八中小王同学预测SO₂具有还原性，其理论依据是_______，将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO₂具有还原性的是_______(填序号)。
①反应后溶液由紫色变为无色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
II.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6gCu与过量的300mL、6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO₃)₂以外，还产生了NO与NO₂两种气体共13.44L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
(4)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为_______L(标准状况下测定)。
(5)反应后，的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐3】硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)₃₄Se的原子结构示意图为___________，其在周期表中的位置为______。
(2)氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．还原性：S^2->Se^2-
B．浓硒酸不可能具有强氧化性、吸水性
C．稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O
D．氧化性：O₂>Se
②SO₂通入SeO₂的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为___________；Se能与浓硫酸反应生成SO₂和SeO₂，则浓硫酸、SO₂和SeO₂三者中，氧化性最弱的为___________。