已知:①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
②ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
②ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A.Cl2>ClO3->IO3- | B.ClO3->Cl2>IO3- |
C.ClO3->IO3->Cl2 | D.Cl2>ClO3->IO3- |
更新时间:2016-12-09 07:03:58
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【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向Co2O3中滴加浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性:Cl2>Co2O3 |
B | 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 镁表面有气泡 | 金属活动性:Al>Mg |
C | 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 非金属性:Cl>C |
D | 将10 mL 2 mol/L的KI溶液与1 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐2】现有M、X、A、E4种元素的单质,能发生以下反应
①在水溶液中,M+X2+=M2++X
②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是
①在水溶液中,M+X2+=M2++X
②A+2H2O(冷)===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是
A.M、X、A、E | B.A、M、X、E | C.M、X、E、A | D.E、A、M、X |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液中不含 |
B | 将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中 | 溶液变蓝 | 氧化性:Cl2>I2 |
C | 向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液,再滴加FeCl3稀溶液 | 有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中含有Na元素,不含K元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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