氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________ (填“氧化性”或“还原性”)。
（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________ 。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1分子N2有6个电子转移
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同时食用会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是（________ ）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．上述反应中维生素C作氧化剂
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
（4）在酸性条件下，Fe2O
容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中氧化剂的是________ ，还原剂是________ 。
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有
（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1分子N2有6个电子转移
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同时食用会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是（
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．上述反应中维生素C作氧化剂
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
（4）在酸性条件下，Fe2O
容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中氧化剂的是
更新时间：2017-10-11 22:03:39
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【推荐1】如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。
（1）上式中X的化学式为________ 。
（2）在上述反应中，氧化剂为________ ，氧化产物为________ ，将两者的氧化性相比较，________ 的氧化性更强。
（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________ g。
（4）该反应的离子方程式为________________________________________________ 。
（1）上式中X的化学式为
（2）在上述反应中，氧化剂为
（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为
（4）该反应的离子方程式为
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【推荐2】如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。
(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________ ，氧化产物为_______ 。
(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______ mol。
(3)b处离子方程式是___________ 。
(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____ 
+______ H2C2O4+______ 
=____ 
+_____ CO2↑+___________
(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为
(3)b处离子方程式是
(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：
+=+
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【推荐3】常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是________ （填“强酸”或“弱酸”），理由是______________________ 。
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中
与Na+的浓度关系是________________ （填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是__________________ ，该反应的离子方程式可表示为__________________________________________________________________________________________________ 。
（1）高碘酸是
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中
与Na+的浓度关系是（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是
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【推荐1】氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3、KClO3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______ (填元素符号)。
②MnO
与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_______ ，Fe2+发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______ 。
口KMnO4+口HCl(浓)→口KCl+口MnCl2+口Cl2↑+口H2O(未配平)
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CaCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为_______ 。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_______ g。
③该反应的离子方程式为_______ 。
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
①上述反应中被还原的元素为
②MnO
与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
口KMnO4+口HCl(浓)→口KCl+口MnCl2+口Cl2↑+口H2O(未配平)
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CaCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为
③该反应的离子方程式为
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【推荐2】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是_______ 。
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④溴化氢 ⑤HCl ⑥溴蒸气
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【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①___ 和化学式②___ 。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于___ ，可能与___ 发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有___ 性，可能与___ 发生反应（填序号）。
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___ （用字母代号填）。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___ 。
（5）检验溶液中存在Fe3+的试剂是___ ，证明Fe3+存在的现象是___ 。
（1）填写二维图缺失的类别①
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3。从物质类别上看，FeCl3属于
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
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【推荐1】酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________ 。
（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________ ；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________ 。
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________ 。
（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________ （填写化学式）。
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【推荐2】（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(浓)－ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O，并用双线法分析此反应；___ 。
（2）指出___ 是氧化剂，___ 元素被氧化，氧化产物是___ ，此反应中，HCl表现的性质有___ 性和___ 性。
（2）指出
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【推荐3】图象具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。下图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______ 。
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______ ，收集甲物质的常用方法是_______ 。
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______ 。
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______ 。
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：
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