2 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na₂FeO₄。回答下列问题：
(1)干法制备Na₂FeO₄，反应原理为。
①Na₂FeO₄属于______________（填“盐”“碱”或“氧化物”）。
②写出Na₂O₂的电子式：_______________。
③氧化性：Na₂O₂______________（填“＜”或“＞”）Na₂FeO₄，每消耗1 mol FeSO₄转移______________mole^-。
(2)湿法制备Na₂FeO₄，将Fe(OH)₃固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na₂FeO₄和NaCl。
①实验需要480mL0.2mol·L^-1NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________（填字母，下同）。

②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______________。
A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______________（填“>”“<”或“=”）0.2mol·L^-1。
④写出湿法制备Na₂FeO₄的化学方程式：_______________。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na₂FeO₄的消毒效率为______________（用分数表示，→Fe³⁺）。

4 . 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．消耗1mol ，理论上可处理2mol NO

C．反应②为

D．总反应方程式

5 . 含氮化合物(NO_x、NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是___________。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为___________。
．用铁去除含氮废水中的硝酸盐()是重要的方法。一种去除的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是___________。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是___________。
(3)研究发现Fe^2＋能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，在去除的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低。若要提高的去除率，可采取的措施是___________。
．测定某废水中含量。先取V mL含水样并将O₂去除，加入催化剂、V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c₂ mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，滴定至终点时消耗V₂ mL。
已知：3Fe^2＋＋＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O， ＋14H^＋＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
(4)若需要480 mL FeSO₄、K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(5)加入稀硫酸的作用是___________。
(6)水样中NO的含量为___________ mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V的代数式表示)。

6 . 氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P₄)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO₄溶液吸收有毒气体PH₃，生成H₃PO₄、H₂SO₄和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列化学反应表示正确的是

A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4

D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O

7 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中若有参与反应，则转移电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．装置Ⅲ中和的体积比时，可实现原子利用率最大化

8 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为___________。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是___________，用生成1mol氧气所转移的电子数为___________。
(3)次氯酸钠氧化法

①“反应I”的离子方程式为___________。
②副产品的成分为___________。

9 . 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO₂与反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)

10 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。