2 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5

3 . 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
(1)实验室中可利用Na₂SO₃粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO₂，反应的化学方程式_______。
(2)已知酸性高锰酸钾溶液可吸收SO₂，则该反应的离子方程式为_______。
(3)某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂，则其中所含SO₂的物质的量为_______。现用含NaOH浓度为0.5mol·L^-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为_______L。
(4)某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强H₂SO₃_______HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的_______(填字母)。
A．滴加H₂O₂溶液　　　　B．滴加稀盐酸　　　　C．滴加NaOH溶液

4 . 氧化铋是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③在时开始水解，时几乎完全水解为白色的沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

金属离子
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

回答下列问题：
(1)与同主族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(2)“滤渣1”的主要成分有、____________，工业上以纯碱、石灰石、____________（填化学式）为原料生产普通玻璃。
(3)写出“酸浸”步骤中发生氧化还原反应的离子方程式：____________。
(4)“转化”步骤中加入盐酸羟胺的目的是____________。“调”步骤中加入调节溶液的，其合理范围为____________。
(5)“滤液2”中主要的金属阳离子有____________（填离子符号）；流程中生成的化学方程式为____________。

5 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
(1)以乙烯(C₂H₄)脱硫的方法治理燃煤尾气中的SO₂，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。

(2)某工业废水含有大些对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铅粉将还原为N₂，其化学方程式为。
①Na[Al(OH)₄]中Al的化合价为___________。
②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物的化学式为___________。
③反应中每生成1 mol N₂，转移___________个电子。
(3)“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应化学方程式：___________。

6 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应，它会喷出大量的泡沫，就像是普通牙膏一样，人们给它取了一个大象牙膏的名字，大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂，混合时催化剂加快双氧水分解速率，分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质，过程如下：

【预测】聚焦中的O作为核心元素，预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是___________。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸性KI溶液与溶液反应以验证预测。已知：MnO酸性条件下被还原成Mn²⁺，淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有___________。请配平该反应的离子方程式：________
___________MnO+___________H₂O₂+___________H⁺=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O。
(3)实验②是为了验证的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
解释和结论：以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也有还原性。

7 . “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：

84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②稀释时，需要取用__________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是__________（填标号）。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生黄绿色气体，pH试纸__________。
②棉花团蘸取的溶液A是__________，其作用是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。

8 . 回答下列问题：
(1)已知H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
①向H₂A稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)。加入少量Na₂A固体，c(Ca²⁺)_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(2)含有Cr₂的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中Cr₂的浓度为4.00×10^-3mol·L^-1。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃。
①在废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
②已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31。若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-14mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______。

9 . 某课外兴趣小组为拓展对SO₂还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
(1)探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应，反应装置如图所示：

已知：室温下1.0的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1；该实验条件下不考虑被酸性KMnO₄溶液氧化。
回答下列问题：
①盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
②Fe(NO₃)₃的阴离子中，N的sp²杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
③如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填化学式)。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与反应；
猜想3：……
④甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO₄溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。该结论正确吗？_______(填“是”或“否”)。若不正确，理由是_______(正确无需回答)。
⑤请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。)

实验步骤	预期现象和结论
a．配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，浓度为_______的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。	若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

⑥尾气处理装置应选择_______(填序号)。

(2)探究SO₂与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验I

实验Ⅱ

查阅资料：水溶液显棕色，
①通过上述两组对比实验，SO₂与铜反应的条件是_______。
②写出SO₂在盐酸中和铜反应的离子方程式：_______。

10 . 工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________﹔滤渣Ⅰ的成分是____________．
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣．若控制温度为80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________．
(3)加入有机萃取剂的作用是___________．
(4)已知除铁后所得溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加溶液的________ [已知]．