解题方法
1 . 按要求完成下面小题。
(1)有以下转化关系：
反应①：___________
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是___________ (填序号)。
(2)
。该反应中，生成物M是___________ (填化学式)。
(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)。
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为___________ 。
(5)
与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因：___________ 。
(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平___________ 。
(1)有以下转化关系：
反应①：
在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是(2)
。该反应中，生成物M是(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
H2O2仅作氧化剂的反应是
(4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为
(5)
与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因：(6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平
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2 . 
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：
。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ ，在该反应中浓盐酸表现的性质是___________ (填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
B、C、E装置中的试剂依次是___________ (填序号，下同)、___________ 、___________ 。
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．CCl4 e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是___________ (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。
(4)泡腾片由
、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。
①泡腾片使用时需要加水，水的作用是___________ 。
②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______ ；
___________
___________
___________
___________+___________
。
是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
| ClO2 | Cl2 | HCl | |
| 水 | 极易溶 | 可溶 | 极易溶 |
| CCl4 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
a．NaOH溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d．CCl4 e．饱和石灰水
(3)如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是
(4)
泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解并释放出。①
泡腾片使用时需要加水，水的作用是②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
___________
_________________________________+___________。
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3 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式________________ ，该反应在标况下消耗
转移的电子为________ mol。
(2)请思考
是什么物质________ ，以及向吸收塔中通入的作用是________________ 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________ 作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的
溶液等吸收尾气，后者使用
或其他物质将氮氧化物还原为
。请以碱性的溶液吸收尾气中的
处理为例，写出该反应的化学方程式，通过查阅资料，
溶液也能够吸收尾气，写出涉及到的离子反应方程式________ 。
(1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式
转移的电子为(2)请思考
是什么物质的作用是(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的
溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以碱性的溶液吸收尾气中的处理为例，写出该反应的化学方程式，通过查阅资料，溶液也能够吸收尾气，写出涉及到的离子反应方程式
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解题方法
4 . 乙醛是一种重要的工业原料，广泛应用于医药、农药、涂料、塑料、合成纤维、橡胶、树脂等领域。乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如下图所示(部分相关离子未画出)，下列说法正确的是
A． 在反应中是中间产物 |
B．乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 |
| C．转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化 |
| D．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 |
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解题方法
5 . 锡酸钠
在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为
及
等)为原料制备锡酸钠晶体
的工艺流程如下：
②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)“高温真空蒸发”控制温度在
左右，目的是___________ 。
(3)“高温碱熔”时，单质与和
反应生成
的化学方程式为___________ 。
(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为
和少量
，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________ (填试剂名称)洗涤、___________ (填“低温”或“高温”)干燥。
(6)利用焦炭在
高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为
，则最近的两个锡原子间的距离为___________ 
。
在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：
| 物质 |  | |  |  |
沸点 | 1800 | 2260 | 1550 | 1740 |
回答下列问题：
(1)
元素在周期表中的位置为(2)“高温真空蒸发”控制温度在
左右，目的是(3)“高温碱熔”时，单质
与和反应生成的化学方程式为(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为
和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
(6)利用焦炭在
高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为。
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2024-04-07更新
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237次组卷
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2卷引用：云南省昆明市2024届高三“三诊一模”教学质量检测（二模）理综-化学试题
6 . 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误 的是
| A．进行实验前，应先检查装置的气密性 |
| B．实验过程中，可观察到试管里的黑色固体变为红色 |
| C．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 |
D．加热时，试管中发生反应的化学方程式为C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ |
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7 . 将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，则X的化学式是
6Cu＋X↑，则X的化学式是| A．O2 | B．SO2 | C．S | D．SO3 |
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8 . 用“
”和“
”代表氢分子和氮分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
”和“”代表氢分子和氮分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是| A．该反应有两种生成物 |
| B．化学反应的实质为分子分裂，原子重组 |
| C．每个生成物分子由3个原子构成 |
D．该反应的化学方程式为6H2＋3N2 4NH3 |
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名校
解题方法
9 . 试回答下列问题：
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________ ，反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ ，理论上每吸收标准状况下224mL SO2，一定消耗___________ g氧气。
(2)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
，其目的是___________ ，Y中产生的白色沉淀是___________ ，若将
换成氨水，Y中产生白色沉淀___________ ，若将Y改为
溶液，则其化学反应方程式是___________ 。
(1)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为
(2)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。
滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
，其目的是换成氨水，Y中产生白色沉淀溶液，则其化学反应方程式是
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名校
10 . 早在明代我国就有硫酸、硝酸制备方法的记载，其主要流程(部分产物已省略)如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A． 的分解产物X不可能是FeO | B．本流程涉及复分解反应 |
C． 的酸性比 的弱 | D．制备使用的铁锅易损坏 |
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