1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚

B．用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应

C．用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2

D．用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2

2 . 将 9.2g 铜和铁的混合物放入一定体积的稀硝酸溶液中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有金属剩余；向所得溶液中继续加入足量的稀硫酸，金属完全溶解且又得到标准状况下1.12LNO 。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是

A．原混合物中铜和铁各 0.1mol

B．第一次剩余金属全部为铜

C．反应后的溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸铜

D．若向反应后的溶液中再加入足量稀硝酸，又可得到约标准状况下 0.37LNO

3 . “探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项	实验目的	操作或现象
A	制作简单原电池	将铁钉和铜丝用导线连接并插入FeCl3 溶液中即可形成原电池
B	验证碳能与浓硝酸反应	向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体
C	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入AgNO3 溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气
D	向某溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀	溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计如图实验装置（夹持装置略去）。

已知：
①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃；
②NOCl遇水发生反应。
回答下列问题：
(1)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），试说明原因：_______________.
(2)实验时，应先在三颈烧瓶内通入__________（填“”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是______________________________.
(3)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。①无水的作用是_________________。②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。

5 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液与少量溶液反应：

B．向稀溶液中加入盐酸：

C．用溶液吸收废气中的：

D．用热的NaOH溶液溶解S：

6 . 由实验现象所得结论正确的是

A．向未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中存在或

B．向浓HNO3中插入红热的炭，将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明炭可与浓HNO3反应生成CO2

C．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键

D．向试管中盛装的某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含

7 . 下列试剂实验室保存方法错误的是

A．可将钠保存在盛有煤油的无色广口瓶中，并在阴凉处保存

B．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中

C．氯水保存在无色细口瓶中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

8 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题：

(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。
(2)A中反应的离子方程式________。
(3)装置B中的试剂为________，作用为________。
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。
(5)E中的现象________。
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。

10 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	Cu与浓生成	品红溶液褪色
B	C与浓生成	澄清石灰水变浑浊
C	铁钉与浓生成	淀粉-KI溶液变蓝
D	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D