2 . I．回答下列问题：
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是_______。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为____；和比较，热稳定性较强的是_______。
(3)与过量溶液反应生成的盐为，该盐属于_____(选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，属于_______(选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为_______。

3 . 将由组成的合金溶于足量的溶液中，合金质量减少了。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的溶液，则沉淀的质量为

A．

B．

C．

D．

4 . 通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法正确的是

A．上述过程中，先变成，后又变成

B．从上述反应可知氧化性：

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为

5 . 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式：__________________。
(2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是________（填字母）

A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B．单质均可与水发生反应生成两种酸

C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成

D．氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)⑤与⑨可以形成________（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为________。
(4)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，

实验所用到的物质有：稀、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液，
已知不溶于水。据此回答以下问题。
分液漏斗内装入的试剂为________，B中装入的试剂为________，烧杯C中发生反应的离子方程式为________________________________。（已知硅酸钠溶液足量）

6 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂

C．混合气体中的物质的量是0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

7 . 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．过氧化氢溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．甲基橙变红的溶液中：

9 . 根据下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作和现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制银氨溶液，无银镜生成	蔗糖未发生水解
C	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加KSCN溶液变为红色	FeCl3与KI的反应为可逆反应
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色	生成的一氯甲烷具有酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知Pb₂O₃与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：；PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：。下列推断错误的是

A．由反应Ⅰ可知，Pb2O3可表示为PbO·PbO2

B．由反应Ⅱ可知，PbO2可与浓盐酸反应生成Cl2

C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

D．Pb可与稀硝酸发生反应：