1 . 取某铁铝铜合金9.34g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余，收集到的一种气体是唯一还原产物。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液，小心收集沉淀洗涤干净称重11.23g，加热分解至衡重，得固体质量为8.80g。则下列说法不正确的是

A．参加反应的氢氧化钠不一定比参加反应的硝酸的物质的量多

B．合金中铁铝的物质的量之比为1:2

C．收集到的气体在标准状况下为4.256L

D．与铁铝铜合金反应的硝酸的物质的量是0.57mol

2 . 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜

B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl

C．将CO2通入Ba(NO3)2：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

5 . 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN₃），在受到撞击时分解生成Na和N₂，130 g NaN₃分解产生的N₂在标准状况下的体积为______L。
(2)SO₂和O₂组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO₂的物质的量分数为______。
(3)64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO₂的体积比为______，该硝酸的物质的量浓度为______。
(4)实验室需使用240 mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。
①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为）______mL。
②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是______（填标号）。
a．定容后摇匀时有少量溶液溅出
b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线
c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

7 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂，但NO₂不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。

8 . 下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是

A．a转化为f的过程属于氮的固定

B．从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b

C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应

D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因