1 . B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。
①As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃，AsH₃电子式为：
②酸性：HNO₃>H₃AsO₄
③原子半径：N＜As
④Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水
(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。
(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
c.t=c时，反应处于平衡状态
d.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降
(4)雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)
②Ⅱ中若0.1molAs₄S₄反应转移2.8mole^-，则消耗标况下O₂的体积是_______L，a物质是_______。
(5)砷酸钠(Na₃AsO₄)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺⇌AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.保持变化 d.c(I^-)=0.07mol·L^-1