1 . 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：

ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响

B．Ⅱ中的平衡转化率为50%

C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数

D．min，Ⅲ中平均反应速率

5 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.2mol·L-1	V(KMnO4)/mL c=0.1mol·L-1	V(H2SO4)/mL c=0.6mol·L-1	V(MnSO4)/mL c=0.1mol·L-1	V(H2O)mL	褪色时间 t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A．a=1.0，b=1.5

B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4‑)=0.00625mol/(L。min)

C．实验证明MnSO4可能是该反应的催化剂

D．该反应的离子方程式为

6 . 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

实验编号	温度/K	pH
①	298	1
②	310	1
③	298	7
④	298	1

A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

7 . 将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分A、B两步进行。
反应A：；
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是___________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入溶液和试剂X，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液 (含淀粉)
实验Ⅱ	5	4	8	3	0
实验Ⅲ	5	2

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是，实验Ⅲ是。
①实验Ⅲ中x、y、z，所对应的数值分别是___________、___________、___________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(溶液浓度均为)

用量/mL 实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)
实脸IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

8 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

9 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	测定锌与稀硫酸的反应速率	测定H2C2O4溶液的浓度	比较AgCl和Ag2S溶解度大小	证明Fe能在该条件下发生析氢腐蚀
实验 装置				取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

	实验目的	实验过程
A	根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响	往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的溶液
B	比较和的催化效果	向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
C	证明与KI的反应是可逆反应	向5mLKI溶液中滴加1mL溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D	探究温度对反应速率的影响	将5mL溶液和5mL溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D