1 . 某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH值	12h后COAC	12h后COAC/初始COAC
1	0	0	1794	8.53	1218	0.679
2	0	0	1794	8.63	1288	0.718
3	0.9%	0.6%	1794	13.44	1676	0.935
4	1.5%	0	1834	13.76	1597	0.871
5	0	1.5%	1834	13.66	-	a

(1)设计实验1和2的目的是___________。
(2)实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)根据实验3-5，可得出的结论是___________。
(4)下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。

A．

B．NaCl

C．

D．

3 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与N2反应温度/℃	相应化合物分解温度/℃
	660	2467		：(升华) ：(升华)
	649	1090		：

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是___________℃(填字母)。
a．75~100       b．600~1100       c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：ⅰ.   
ⅱ.1g石墨与氧气生成一氧化碳，放出9.2热量
ⅲ.   
写出反应ⅱ的热化学方程式___________。运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：___________。
(2)的性质。
粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

①粉末水解的化学方程式是___________。
②解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。
向a g样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

4 . 高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：___________
(2)已知随着反应进行，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率增大的原因是___________
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=___________；V₃=___________mL
②某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：___________，说明原因：___________
Ⅱ．高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，___________时达到滴定终点。测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________
(5)以下操作造成测定结果偏高的是___________
A．滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

5 . 高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：______。
(2)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率缓慢增大的原因是______。
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=_______K； V₃=______mL。
②该实验配合使用计时器，通过测定______所需的时间，来确定不同条件下速率的相对快慢。
③某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：______，说明原因：______。
Ⅱ. 高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

6 . CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

7 . 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用、、分别、、。

①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______。
A．氢气燃烧       　　　　　　　　　B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应　　　　D．钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______。
A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示变化的曲线是_______(填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不随时间变化
b．
c．容器中混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e．容器内的质量分数不变
(3)一定条件下，将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得的物质的量为2.4mol，则10min内的平均反应速率为_______，的转化率是_______，混合气中的物质的量分数是_______。
Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．易溶于水，能与硫酸发生反应：
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

实验数据：

【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量，原因是溶液与溶液反应生成了_______。
(5)实验③中，x=_______。
(6)实验①、②、③的目的是_______。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

8 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和V₂O₃等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO₂并制备V₂O₃的工艺流程如图所示。

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V₂O₃在稀盐酸和NH₄Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的pH	2.9	8.2	5.1	13.8

回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO₂“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_______(举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_______。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na₂CO₃溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______kgCO₂。

10 . 从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为

(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___________。

(2)“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式：___________。
②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于___________。
③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热，剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图所示，则点A所得物质的化学式为___________。

(3)一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是___________。

(4)还原V₂O₅ 可以制备VO₂ ，VO₂的晶胞结构如图，该晶胞中矾的配位数为___________。