1 . 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。
Ⅰ．配制KI溶液
(1)配制500 mL 0.1 mol/L的KI溶液，需要称取KI的质量为_______g。
(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	淀粉溶液
		c(KI)		c(H2SO4)	V
1	298K	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313K	0.1 mol/L	a mL	b mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298K	0.1 mol/L	10mL	0.2 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。
(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=_______，b=_______。
(5)设计实验组别3的目的是_______。
Ⅲ．探究反应“”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/L KI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01 mol/L AgNO₃溶液。实验如图：

(6)甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为_______；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_______。
(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_______。

2 . 活性Fe₃O₄为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe₃O₄在潮湿的空气中或高温下易被O₂氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe₃O₄（或写为FeO·Fe₂O₃）的流程如下：

（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是_____________________。
（2）设计合理的实验方案证明Fe₃O₄与盐酸反应的产物中含有Fe²⁺、Fe³⁺，简述实验操作步骤和实验现象_____________________________________________________________。
（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe₃O₄，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近于______。
（4）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品Fe_xO_y。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式______。(请写出计算过程)

3 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

4 . 某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。

(1)实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外，_______也应该相同。
(2)甲中反应的能量变化可用下图的_______(填“A”或“B”)表示。

(3)实验测得产生气体的速率与时间的关系如图所示：

则t₁～t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是_______(填字母)，t₂～t₃时间内速率逐渐减小的主要影响因素是_______(填字母)。
A.温度                    B.浓度                 C.压强
(4)已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸(假设反应前后稀硫酸体积不变)，当铝片插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H₂的体积为224mL，则该时间段内反应速率v(H₂SO₄)=___mol·L^-1·min^-1。

6 . 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

②当溶液中某离子浓度，可认为该离子已完全沉淀；
(1)“酸浸”时，需将金属镍废料粉碎的目的是________________；
(2)“除铁”过程中，应调节溶液pH的范围为_____________；
(3)滤渣B的主要成分是氟化钙和氟化镁，写出生成氟化钙的化学反应方程式___________；
(4)在“沉镍”操作中，若溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则所加溶液的浓度最小为____________(已知：)；
(5)“氧化”生成的离子方程式为_______________；

7 . 低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。