9. 研究SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO
2。在钠碱循环法中,用Na
2SO
3溶液作为吸收液吸收SO
2的过程中,pH随n(SO
):n(HSO
)变化关系如下表:
n(SO)∶n(HSO) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断,NaHSO
3溶液显
____________性,用平衡原理解释:
_____________________;
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)
___________________;
a.c(Na
+)=2c(SO
)+c(HSO
)
b.c(Na
+)>c(HSO
)>c(SO
)>c(H
+)=c(OH
-)
c.c(Na
+)+c(H
+)=c(SO
)+c(HSO
)+c(OH
-)
(2)若某溶液中含3mol Na
2SO
3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl
-和HSO
的物质的量之比为2:1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
_____________mol;
(3)CO可用于合成CH
3OH,反应方程式为:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g) ,在一定温度压强下,在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH
2,达平衡时CO的转化率50%,则该温度下的平衡常数为
___________,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率
__________(填“增大”、“不变”或“减小”),CH
3OH的体积分数
___________(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)将0.02mol/LNa
2SO
4溶液与某浓度BaCl
2溶液等体积混合,则生成BaSO
4沉淀所需原BaCl
2溶液的最小浓度为
___________________。(已知K
sp(BaSO
4)=1.1×10
-10)
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟上述过程,其原理是:通电后,将Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2而净化(Co
3+的还原产物是Co
2+)。
① 写出阳极电极反应式:
________________________;
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式:
________________________。