【推荐1】I.分别取40mL的0.50mol·L^-1盐酸与40mL的0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)反应过程中，NaOH稍过量的原因是___________。
(2)图中装置缺少的仪器是___________。
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)___________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前NaOH溶液的温度
D．反应前NaOH溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
Ⅱ.已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。
①CH₄的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(4)写出H₂燃烧热的热化学方程式___________。
(5)11.2 L H₂和CH₄的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出369.5 kJ的热量，则混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是___________。

【推荐2】已知常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

【推荐3】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

【推荐1】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：______。
(3)若该火箭推进器中有36g H₂O生成，则转移的电子数为_______mol。

【推荐2】完成下列问题。
(1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，NO₂和CO的总能量_______(填“>”、“＜”或“=”)CO₂和NO的总能量。

(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_______；
②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______。
A.容器内气体的密度保持不变
B.NO₂的物质的量浓度不再改变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
E.容器内气体的压强保持不变

【推荐3】请回答下列问题。
(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。
①该反应的生成物能量总和_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)572kJ。
(2)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)     ΔH₁=-197kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₂=-44kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)       ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_______。
(3)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH=64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)       ΔH=-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)        ΔH=-285.84kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中，1molCu与1molH₂O₂完全反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于_______。

A．-417.91kJ·mol-1	B．-319.68kJ·mol-1
C．546.69kJ·mol-1	D．-448.46kJ·mol-1

【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1， 则M与N较稳定的是_________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol^－1，CH₃OH(l) ＋1/2 O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－a kJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。
（5）已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 _________________________________ 。
（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。
①C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)   ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₄＝d kJ·mol^－1
则反应2CO(g)＋4H₂(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

【推荐2】二氧化碳的综合利用具有重要意义。
(1)工业上以和为原料可以制取合成气(和)。
①已知的燃烧热分别为，则反应的___________。

【推荐3】石灰石脱硫法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO₄ (s)＋CO (g) =CaO(s)＋SO₂ (g)＋CO₂ (g)   ΔH₁＝＋218.4 kJ·mol^－1(反应Ⅰ)，CaSO₄(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO₂(g)   ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－1(反应Ⅱ)，结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄(s)与CaS(s)的反应的热化学方程式_______________。