物质性质的差异与分子间作用力有关的是( )
A.硬度:晶体硅<金刚石 | B.热稳定性:HF>HCl |
C.沸点:Cl2<I2 | D.熔点:MgO>NaCl |
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更新时间:2020-04-18 07:15:03
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【推荐1】关于氢键,下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内都含有两个氢键 |
B.H2O分子之所以非常稳定,就是由于氢键所致 |
C.氢键只能存在于同种物质分子之间(如:HF、H2O、NH3等各自分子之间) |
D.冰和水中都有氢键 |
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【推荐2】对于共价分子相关性质的叙述中,正确的是
A.CO2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
C.H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高 |
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
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【推荐1】加热熔化只需破坏范德华力的物质是
A.干冰 | B.SiO2 | C.Na | D.MgCl2 |
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【推荐2】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是
A.固体碘的升华 | B.生右灰作为干燥剂吸水 |
C.氯化钠的熔化 | D.酒精溶解于水 |
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【推荐1】关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.原子晶体中只含有共价键 |
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 |
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
D.离子晶体中含有离子键,不可能含有共价键 |
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名校
【推荐2】类比是预测物质性质与化学反应的重要方法,下列类比结果合理的是
A.的沸点高于,则单晶硅的沸点高于金刚石 |
B.分子间可以形成氢键,则分子间也可以形成氢键 |
C.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl,则NaI固体与浓硫酸共热可制HI |
D.酸性强于,则酸性强于 |
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解题方法
【推荐1】下列判断错误的是
A.碳碳键的键长:C2H4>C2H2 |
B.晶体的熔点:SiO2>CO2 |
C.晶格能的大小:NaF>MgO |
D.金属键的强弱:Li>K |
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名校
解题方法
【推荐2】AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是
AB | CD | EF | |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.CD>AB>EF | B.AB>EF>CD |
C.AB>CD>EF | D.EF>AB>CD |
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