【推荐1】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：
   
(1)A中的实验现象_____，证明产物中有_____。
(2)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式：_____。
(3)B中的实验现象是_____，证明产物中有_____。
(4)装置C中的作用_____。

【推荐3】某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO₂、SO₂，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

编号	a	b	c
装置

请回答：
⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；
⑵ 装置b中所加的液体是________，装置b可验证的产物是________；
⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__；
⑷写出装置c中发生的化学方程式： __________

【推荐1】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。
I.鉴别NaCl和NaNO₂。
(1)用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式解释)。
(2)已知：K_sp(AgNO₂)=2×10^-8，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10.分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有_______溶液的试管。
(3)已知：2NaNO₂+4HI=2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有_______(填选项字母)
A. 自来水       B. 碘化钾溶液       C. 淀粉       D. 白糖       E. 食醋       F. 白酒
Ⅱ.NaNO₂与酸反应。
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置已省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃。

(4)按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→B.
(5)反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______。
(6)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。
①依据_______现象，可确认产物中有NO。
②装置E的作用是_______。
(7)如果没有装置C，对实验结论的影响是_______。
(8)综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验装置如图所示，将一定量的浓H₂SO₄与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。

回答下列问题：
(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是_______。
(2)B装置中盛放的试剂可能是_______，酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_______。

【推荐3】课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热易分解(分解温度为175℃)，产生CO和CO₂。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式：___________。
(2)设计该装置欲验证的分解产物是___________。
(3)草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g·cm-3
草酸晶体	H2C2O4·2H2O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出(任答两点)：
①___________
②___________

【推荐1】下面所示是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

（1）②可证明SO₂有___性；③可证明SO₂有___性。
（2）④中的实验现象是__，证明SO₂有___性。
（3）⑤的作用是___。

【推荐2】化学性质
(1)实验探究：

实验装置
实验操作	在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
现象	_______	_______，振荡后_______气体体积变_______

(2)结论：在一定条件下，NO与NO₂可以相互转化，反应的化学方程式为
①NO→NO₂：_______；
②NO₂→NO：_______ (工业制取硝酸)。

【推荐3】某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若实验中产生的足量，装置IV中的实验现象_______。
(4)写出装置V中反应的离子方程式_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
① ② ③ ④
(6)可用和制备的漂粉精
①漂白精的有效成分是_______。
②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径主要是：______＋______(把反应补充完整)。_______
③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a.若池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
b.若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_______(填离子符号)。
④某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？请分析原因：_______。

【推荐1】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下：
①___________后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是___________。
(2)利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①仪器C的名称为___________；反应结束后，经___________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。
②装置A试管中反应的化学方程式为___________；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是___________。
③化工生产中可用装置A所制气体的浓溶液检验氯气管道是否泄漏，能看到的现象是___________。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______
反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH₃·H₂O 挥发、_______(答 1 条即可)。
(3)待 CaO₂·8H₂O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。
(4)CaO₂ 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO₂ 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO₂的_______(填字母)性质。
a.可缓慢供氧     b.能吸收鱼苗呼出的 CO₂        c.能潮解             d.可抑菌
(5)CaO₂久置于空气中会生成 CaCO_3.为测定某 CaO₂ 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO₂的质量为 2.2 g，则样品中 CaO₂ 的质量分数为 _______。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。