【推荐1】设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

【推荐2】某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
【猜想预测】
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+ 4NH₃⇌[ Cu(NH₃)₄]²⁺，[ Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有________。

【推荐1】CS(NH₂)₂(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃>H₂S)：

①使装置a中反应发生的操作为_____；装置b中盛放的试剂是_____________。
②装置c中的长直导管的作用是__________。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为__________。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是___(填化学式，下同)。
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为_________。
③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn^2＋，CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO ，该反应的离子方程式为_____。

【推荐2】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。


（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。
（2）在2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH₃的另一个化学性质：__________________________。
（3）实验中生成的白烟是_____________________。
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

【推荐3】已知反应MgCl₂+6NH₃MgCl₂·6NH₃具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。

相关物质的性质见下表：

物质名称	溶解性
	NH3	MgCl2	MgCl2·6NH3
水	易溶	易溶	易溶
乙二醇（沸点197℃）	易溶	易溶	难溶

完成下列填空：
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH₃，制备反应的方程式为_________，图1中虚框内装置的作用是_______________________________。
(2)氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____（选填编号）。
a.氨化过程吸热，促进反应正向进行b.加快反应速率
c.防止氨气挥发，提高氨气利用率d.增大产物的溶解度
氨化结束后，从混合体系中分离MgCl₂·6NH₃所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。
(3)进行放氨实验时，三颈烧瓶中加入MgCl₂·6NH₃和足量烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N₂，通入N₂目的是_______________________________________。
(4)通过观察图2烧杯中现象的变化可以监控放氨的程度，若加入MgCl₂·6NH₃的物质的量为0.010mol，要判断放氨率是否达到或超过90%，烧杯中溶液可以是含有少量指示剂______（填名称）和_____molH⁺的强酸溶液。

【推荐1】FeCl₃是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

   

(1)装置C中碱石灰的作用是_____________。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl₂，正确的接口顺序为a→___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备Cl₂的离子方程式：_______________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知： CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1： Cu²⁺与过量的Cu粉反应生成Cu⁺，再结合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2： Cu²⁺与SCN^-发生氧化还原反应生成Cu⁺，再结合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀； 24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想__________________(填 “1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i． Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应：
反应A：Cu²⁺+ 4SCN^- =[Cu(SCN)₄] ^2-(淡黄色)，
反应B：2Cu²⁺ + 4SCN^- = 2CuSCN↓+(SCN)₂ (黄色)。
ii． [Cu(SCN)₄]^2-与Cu²⁺共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A________(填“>”或“<”)B，说明反应B_____(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe²⁺、Cu²⁺、 SCN^-时，Cu²⁺氧化性增强，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。据此将实验2改进，向CuSO₄溶液中同时加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：________。
(6)若向100mL a mol· L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。

【推荐2】下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。
（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。
（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。
①问题一：反应速度较慢。
措施：___________或_________________。
②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。
措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。
A．Na₂SO₄             B. CH₃COONa            C. NaHCO₃
③问题三：____________________。
措施：____________________。

【推荐3】硫及其化合物的“价-类”二维图如下：

（1）写出X、Y的化学式：____________、____________
（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）

a.湿润的蓝色石蕊试纸
b.湿润的品红试纸
c.湿润的Na₂S试纸
将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。
①湿润的Na₂S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。
②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）
④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。
（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：
①从物质类别的角度分析：具有________的通性。
②从化合价的角度分析：具有_________________________________________。
（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H₂O+2S+3O₂=2H₂SO₄，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）
a.物质类别角度       b.化合价角度       c.化合价及类别两个角度

【推荐1】I．配制100mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液。
(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)为了防止Fe₂(SO₄)₃水解，在配置过程中可以加入少量___________。
Ⅱ.探究Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应。
原理预测：
(3)请写出Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应的离子方程式：___________。
开展实验并观察现象：
某实验小组在进行Fe₂(SO₄)₃与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。
实验I：
   
提出问题：
(4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是___________。
查阅文献：i．CuSCN为难溶于水的白色固体；
ii．SCN^-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。
提出猜想：经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。
猜测1：Cu²⁺与KSCN发生了氧化还原反应。
猜测2：亚铁离子将其还原，。
(5)猜测1的离子方程式为___________。
设计实验：

实验序号	对比实验及试剂	实验步骤	实验现象
Ⅱ	A试管 2 mL 0.1 mol/LFeSO4溶液	加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管
	B试管 2mL0.1mol/LCuSO4溶液	加入1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	溶液变成绿色
Ⅲ	C试管 2mL0.1mol/LFeSO4溶液	加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液	溶液变为淡蓝色
		再加1mL0.4mol·L-1KSCN溶液	溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

得出结论：
(6)实验Ⅱ中试管___________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。
(7)Fe³⁺的氧化性本应强于Cu²⁺，结合实验Ⅲ中的现象解释能正向发生的原因：___________。

【推荐3】草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。
④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。
（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；
步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。