【推荐1】下列各组的排列顺序中，正确的是

A．原子半径Na<Mg<Al	B．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4
C．稳定性HF<HCl<HBr	D．碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

【推荐2】下列物质中碱性最强的是

A．NaOH

B．Mg(OH)2

C．NH3·H2O

D．Al(OH)3

【推荐1】下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．N、O、F的原子半径依次减小	B．P、S、Cl的非金属性依次增强
C．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大	D．Na、K、Rb的电负性依次减小

【推荐2】下列关于物质的性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．离子半径大小：Na+＞S2-＞Cl-

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：K＞Na＞Mg

【推荐3】已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P	B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【推荐1】前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：

A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)

B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物

C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y

D．简单氢化物的稳定性：W > V

【推荐2】下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是
①铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
②酸性：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，判断氯、硫与碳的非金属性强弱
③Br₂与I₂分别与足量的H₂化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱
④碱性：CsOH>Ca(OH)₂， 判断铯与钙的金属性强弱
⑤热稳定性：H₂Se＜H₂S＜H₂O， 判断氧、硫与硒的非金属性强弱

A．①③④

B．①④⑤

C．②④⑤

D．③④⑤

【推荐3】下列各组顺序的排列不正确的是（       ）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

【推荐1】根据元素在周期表中的位置、结构、性质特点。下列推测不合理的是

A．若和的核外电子层结构相同，推测原子序数：

B．与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS，推测氯的非金属性比硫强

C．Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，推测碱性：

D．由水溶液的酸性：，推测元素的非金属性：

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是（       ）

A．W、X形成的化合物只含有离子键

B．离子半径：Y>Z>W

C．还原性：W2-＞Y2-

D．氧化物的水化物酸性：Y<Z

【推荐3】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

B．外围电子排布式为3s23p2的元素

C．第三周期有7个价电子的元素

D．3p轨道电子半充满的元素