某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
| A．当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成 |
| B．HCO3-作为碱性介质参与反应 |
| C．当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成 |
| D．若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol |
更新时间：2020-04-27 16:33:23
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【推荐1】将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是
| A．2 | B．4 | C．6 | D．8 |
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解题方法
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。下列叙述正确的是（ ）
| A．高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同 |
| B．高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂 |
| C．在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋a Na2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为NaOH |
| D．向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O |
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【推荐3】Ar气氛下，高价态钒镁氧化物晶体作为催化剂进行乙苯脱氢制备苯乙烯，并将CO2转化为CO，反应机理如图(a)所示；同时采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图(b)(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH≈ 6)，已知：·OH具有很强的氧化性。下列说法不正确的是
| A．图a由MgVmOn+1转化为MgVmOn的过程，乙苯发生氧化反应 |
| B．M连接电源的正极 |
| C．苯乙烯被·OH氧化的化学方程式为C8H8-40e- +40·OH =8CO2↑+ 24H2O |
| D．若电路中通过10mol电子，理论上有26g苯乙烯(M= 104 g/mol)被氧化成CO2和H2O |
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解题方法
【推荐1】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是
| A．反应中共消耗Zn 91g |
| B．气体A 中SO2 和H2 的体积比为1:1 |
| C．硫酸分子的氧化性强于H+ |
| D．反应中共转移2.4mol电子 |
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【推荐2】据报道，我国科学家找到了水稻突变体“耐砷富硒”开关，这对提高水稻营养价值、降低砷的毒性意义重大。下列说法错误的是
| A．砷与磷属于同族元素 | B．原子半径： |
C． 既有氧化性又有还原性 | D．砷的简单氢化物为 |
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、CO都属于酸性氧化物
和
分子存在
