【推荐1】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_________（填序号）。

A．NaCl

B．Na2CO3

C．KAl(SO4)2·12H2O

D．CuSO4

(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________。
(3)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________________________。
(4)臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_____________；该物质、氯水以及SO₂均可以作漂白剂，三者的漂白原理分别是：_________________；___________________；____________________。
(5)ClO₂是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______________。

【推荐2】已知铜有两种天然同位素，分别为⁶³Cu和⁶⁵Cu，
(1)铜元素的近似相对原子质量为63.55，求⁶³Cu所占的丰度_______。
(2)已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时：
①按照要求配平该化学方程式____________。
②在上述反应中参加反应的铜元素与氮元素的质量比_______。【铜元素的相对原子质量按(1)计算】

【推荐3】近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
_______C +_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄(稀)=_____CO₂+_______K₂SO₄+_______Cr₂(SO₄)₃+_______
(1)完成并配平上述反应的化学方程式______。
(2)此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应中若产生11.2 L(标准状况下)的气体物质，则转移的电子数目为_______。

【推荐1】(1)把SO₂通入盛有H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。
(2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。
(3)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。
(4)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。
(5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。
(6)①磷化氢(PH₃)通入盛有Fe₂(SO₄)₃溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。
②PH₃有剧毒，用CuSO₄溶液吸收，生成物中有Cu₃P、H₃PO₄，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

			B	C	D
A					E	F

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na₂FeO₄是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na₂FeO₄的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)₃ + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na₂FeO₄ + ___ NaCl + ____H₂O
（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）
（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。
（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。
②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
___NO+___I^-+___=___NO↑+___I₂+___H₂O。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是___________(填字母代号)。
a．酸           b．酸式盐          c．碱          d．非电解质      e．电解质
(3)用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO₂转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A．2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B．H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C．H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄