【推荐1】已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X_______、Y_______、Z_______、W_______
(2)X与Y所形成的化合物的化学式为_______，是_______化合物。用电子式表示其形成过程_______。

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为_______(填化学式)。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：_______。

【推荐3】表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①-⑩元素的问题：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
一	①
二					②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨
四	⑩

(1)表中元素的离子结构示意图为_______，①-⑩元素中，最不活泼的元素是_______填元素名称。
(2)①-⑩元素中，金属性最强的元素是_______填元素符号，原子半径最小的元素是_______填元素符号；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______填化学式。
(3)表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______填化学式；写出元素②的氢化物的电子式_______。
(4)表中元素③与元素⑦形成的物质是_______填化学式，写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______；写出该物质与盐酸反应的离子方程式_______。
(5)门捷列夫曾科学地预测了⑦的下方有一种与之性质类似的元素，年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓(”)，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。氧化镓与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _______

【推荐1】短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)元素的原子结构示意图为_____；元素在元素周期表中的位置为___________；R元素简单氢化物的电子式_________。
(2)原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________。
(3)原子序数比大4的元素的最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______。
(2)W与Y可形成化合物W₂Y，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______>_______(用分子式表示)，原因是_______。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______>_______>_______>_______。

【推荐3】过氧化钙晶体(CaO₂8H₂O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质CaCO₃粉末滤液白色结晶体目标产物
回答下列问题：
(1)CaO₂电子式：_________________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有_________。
(3)用上述方法制取CaO₂8H₂O的化学方程式为___________________________________。
(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________________________________________。
(5)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O+K₂SO₄
，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmolL^-1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________(用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐1】、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y	第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z	Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素
W	W原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(1)元素X的原子中能量最高的是___________能级，其电子云在空间有___________个伸展方向，它的最简单氢化物的电子式是___________。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期___________族。该原子的价电子排布式为___________。
(3)元素Z的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是___________。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定
e．在反应中，原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氯化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
(5)下列物质中：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂  ⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
(7)含有配位键的是________(填序号)
(8)非极性分子有________(填序号)

【推荐1】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过。试回答：
(1)各元素符号为：A______B______C______D______
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。

【推荐2】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高化合价为____，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，Bi的最高价氧化物为____。
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是____元素(填元素符号)。
②酸性：H₃AsO₄____(填“＞”“＜”或“=”，下同)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O____H₂S。
(3)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：____。(可供选择的药品有CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

【推荐3】下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价				+5、-3	+7、-1	+5、-3

回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________（填化学式）。
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________（填离子符号）。
(4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）______________。