【推荐1】丙酮[ (CH₃)₂CO]是一种无色透明液体，沸点56.53℃，易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂。实验室可采用重铬酸钾氧化异丙醇[(CH₃)₂CHOH](沸点82. 45°C)来制取，实验装置如图所示(加热装置和夹持装置略)。步骤如下：

①在某规格的圆底烧瓶中，将5 g重铬酸钾用5 mL水溶解后加入5 mL异丙醇，摇匀。
②取一小烧杯加6 mL水，缓慢加入2 mL浓硫酸，混匀后加入恒压滴液漏斗中，组装仪器并通入冷凝水。
③加热圆底烧瓶中的混合物至沸腾，用恒压滴液漏斗滴加稀硫酸，保持烧瓶中的液体微沸，控制温度收集55°C ~57°C馏分，即得到产品。
回答下列问题：
(1)选用圆底烧瓶时，所盛液体总体积一般应介于其容量的_______之间；本实验中，直形冷凝管_______(填 “能”或“不能”)用蛇形冷凝管()代替，理由是_______。
(2)在圆底烧瓶中，酸性K₂Cr₂O₇溶液将(CH₃)₂CHOH氧化为(CH₃)₂CO时，还原产物为Cr³⁺反应的离子方程式为_______；若浓硫酸不经稀释，易发生副反应，可能的有机副产物有异丙醚[ (CH₃)₂CHOCH( CH₃)₂]和_______( 填结构简式)，无机物则为_______和CO₂。
(3)实验中采用边反应边分离出产物的方法，目的是_______。
(4)为了初步测定产品纯度，需要配制100 mL NaOH标准溶液，配制100 mL标准溶液时需要的玻璃仪器有_______、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；测定原理可简化表示为：(CH₃)₂CO + NH₂OH·HCl=(CH₃)₂C =NOH + HCl+H₂O，以澳酚蓝为指示剂，用NaOH标准溶液滴定反应生成的盐酸。若测定时样品质量为0. 8120g，与NH₂OH·HCl完全反应后，用0.5000 mol · L^-1NaOH溶液滴定生成的盐酸，消耗25.20 mL标准溶液。则初步测得产品纯度(质量分数)为_______。

【推荐2】以一种锰铁矿(主要成分为MnCO₃、Fe₃O₄)为原料制备MnSO₄·7H₂O、K₂FeO₄的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中所加的试剂A名称是___________，K₂FeO₄中Fe的化合价为___________。
(2)“转化 1”过程中 MnO₂的作用是___________。
(3)利用MnSO₄溶液获得 MnSO₄·7H₂O晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)“转化2”过程中生成K₂FeO₄反应的化学方程式是___________。
(5)K₂FeO₄是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。

【推荐3】铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。
(1)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+ 3NaClO + 4NaOH ＝ 2Na₂FeO₄+ 3X + 5H₂O，则X的化学式______，反应中被氧化的物质是_______（写化学式）。
(2)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_____________。
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
FeS₂+___Fe^{3 +}+____H₂O =___Fe^{2 +}+____SO₄^2-+__________。
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是_________；滤液B可以回收的物质有________（写化学式）。

【推荐1】某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I.测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用上图所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却。
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3 g。
（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为___________________。       
（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为___________________。
（4）若无装置E，则所测x∶y的值       ________（填“偏大”“ 偏小”或“无影响”）。.
Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。
（6）试剂X的名称为_____________。能证明SO₂有还原性的实验现象为______________。
（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐1】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案〗
将w g铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定生成气体折算为标准状况的体积。
〖问题讨论〗
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：______A接(       )(       )接(       )(       )接(       )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后NaOH溶液也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因___________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：NaOH溶液滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

① 装置中导管a的作用是___________。
②实验前后滴定管中液面差为VmL，则w g该样品中镁的质量分数为___________(用含w、V的代数式表示)。

【推荐2】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示

（1）侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________ .
（2）写出上述流程中 X 物质的分子式________。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
（4）请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。
（5）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO₃ 的部分装置。

完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为_____。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
（6）气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：_____（用离子方程式表示）。

（7）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
（8）反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
（9）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：_________。
（10）得到的 NaHCO₃ 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中 NaHCO₃ 的质量分数为_____（精确到 0.01）。若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为 1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。

【推荐3】(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
   
(1)仪器A的名称是___________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________。
(3)A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为___________。
(4)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(5)写出NaOH溶液吸收的离子方程式___________。
(6)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为___________。
(7)很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为。(已知、)，计算原溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)

【推荐1】某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=___________mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度是___________；
(3)根据以上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：___________；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为___________。

【推荐2】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
   

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	NO2（主要）	H2O(l)
4	15mLCl2	40mLNH3

试回答下列问题：
(1)实验1中，溶液颜色由______色变为______色，写出溶液变色的化学反应方程式____________。
(2)实验2甲针筒内发生的化学反应方程式：_______________。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_____，写出NO₂与H₂O反应的化学反应方程式_____________。
(4)实验4中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式______________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________。

【推荐3】已知某无色透明溶液中可能大量存在有K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解消失。则说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入足量的稀氨水(NH₃·H₂O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为________。
(4)原溶液还可能大量存在的离子是下列的________。
A．Na⁺        B．        C．          D．