现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。下列判断正确的是（ ）
| A．混合固体中NaHCO3的质量为0.84g |
| B．混合固体中Na2CO3的质量为2.12g |
| C．所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04mol |
| D．最终所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1 |
更新时间：2020-05-12 22:16:56
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解题方法
【推荐1】现有2 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度
| A．0.4 mol/L | B．0.25 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.1 mol/L |
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适中
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
| C．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 |
| D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA |
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名校
解题方法
【推荐1】甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量
溶液，向其中分别通入不同量的
，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和
的挥发)：
则下列分析正确的是
溶液，向其中分别通入不同量的，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略的溶解和的挥发)：则下列分析正确的是
A．Ⅰ图对应溶液中的溶质为 |
| B．Ⅱ图a~b段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等 |
| C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为和 |
D．Ⅳ图 段离子方程式为 |
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适中
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名校
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) |
| B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) |
| C．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2 |
| D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b |
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解题方法
【推荐3】2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强 |
| B．滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小 |
| C．V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) |
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【推荐1】铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
| A．9.02g | B．8.26g | C．8.61g | D．7.04g |
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名校
解题方法
【推荐2】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确 的是
| A．必须在①②间添加吸收HCl的装置 |
| B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 |
| C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 |
| D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 |
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