【推荐1】氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g)
(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H₂(g)和N₂(g)完全反应生成1mol NH₃(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	a	391	946

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol/L。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^-1·s^-1，则所经过的时间为________；
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
A．容器内气体密度保持不变          
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2
(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH₃的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。
(5)以N₂和H₂为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。

【推荐2】如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察。

(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出正极电极反应式___________。
(3)若试管内液面下降，则发生___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，写出负极电极反应式：___________。
(4)若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在溶液___________(填“甲”或“乙”)中腐蚀的速率快。

【推荐3】现有如下两个反应：
A．
B．
(1)根据两反应本质判断，___________________________(填“A”或“B”)反应能设计成原电池。
(2)如果不能设计成原电池，原因是______________________________________________________。
(3)如果可以设计成原电池，则负极反应为_______________________________________，正极反应为_______________________________________。
(4)根据(3)中的电极反应，设计一个化学电池(给出若干导线，电极材料和电解质溶液自选)________。
要求：①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液。
(5)若该电池外电路中有个电子转移，则电解质溶液质量增加了________________g。

【推荐1】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g （20 ℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作如下：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，____。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数:a>c>b>0）。

装置	步骤	电压表 读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是____（填序号）。
a AgNO₃溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
③结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：_______。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是____。

【推荐2】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
①		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
②		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
③		铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是___________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是___________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：___________。
Cu棒：___________。
(3)实验3的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

【推荐3】用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答
（1）画出装置图_____________。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是_____________
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：________。
（4）此电池的负极是______，正极的电极反应式是______________________。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了______mol电子

【推荐1】某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。
   
(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电子移动的方向：石墨铁

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为___________，右侧烧杯中的物质的量改变了___________。
(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．与的反应               B．和的反应
C．和的反应                                     D．和的反应
(5)以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
   
①A处加入的是___________，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。

【推荐2】填空。
(1)已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是___________

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。分解海水时，实现了光能转化为_______能；分解海水的反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)
(3)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式_______。
(4)已知键能H－H为436 kJ∙mol⁻¹、O=O为x kJ∙mol⁻¹、O－H为463 kJ∙mol⁻¹。下图示表示反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=−241.8 kJ∙mol⁻¹，则b=_______ kJ∙mol⁻¹，x=________。

(5) 高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。放电时，则正极反应式为_____。
(6)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为______。

【推荐3】Ⅰ．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
   
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

(2)根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
⑤实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．       B．
C．       D．

【推荐1】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。
(2)写出乙池中总反应的离子方程式_______。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

【推荐2】某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如表所示：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
①	锌	铜	菠萝	3	900
②	锌	铜	苹果	3	650
③	锌	铜	柑橘	3	850
④	锌	铜	西红柿	3	750
⑤	锌	铝	菠萝	3	650
⑥	锌	铝	苹果	3	450

请回答以下问题：
(1)实验⑥中负极的电极反应式为_______。
(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是_______。
(3)影响水果电池电压的因素有_______、_______。
(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做_______(填“合理”或“不合理”)   。

【推荐3】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 2 mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入 6 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______。
(2)装置乙中负极为_______，该电极的反应式为_______，写出总反应的离子方程式：_______。
(3)当装置乙的导线中通过0.3mol电子时，装置乙烧杯中溶液的质量的变化为_______(填增加或减轻多少g)
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析