【推荐1】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

回答下列问题:
（1）写出C、D、E的结构简式:C__________,D__________,E__________。
（2）写出②③两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②_________(反应类型__________)。
③_________(反应类型__________)。

【推荐3】已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

(1)E _______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO₄溶液褪色。
(2)D分子中的官能团名称是_______。
(3)请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

【推荐1】下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~@在表中的位置，用化学用语作答：

(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号) ；
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式：____________________。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5)已知砷(As)为第VA族元素，位于元素⑧的下一周期，它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为________________。
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物，是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应，生成砷的最高价含氧酸，则该反应的化学方程式为___________________。消耗l mol 还原剂时，转移电子的物质的量为_____________mol。

【推荐2】已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是__________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有__________。
(2)写出②中反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)元素周期表可分为不同的区域，在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______。

a.A             b.B             c.C             d.D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；Z元素原子核外M层电子数目与K层相等；1mol单质W跟盐酸完全反应，能置换出33.6L的H₂(标准状况)；
①请写出元素X的一种核素的化学符号_______；
②写出元素Y在周期表中的位置_______；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是_______(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_______。
(a)比较两种元素单质的熔点
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐1】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5。
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：
(1)E位于第__周期__族；
(2)C的离子结构示意图是____，F中的化学键为_____；
(3)AB₂的电子式为__；F和AB₂反应的化学方程式为______；
(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为__；（用元素符号回答）
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试判断：
(1)写出Z离子的结构示意图：_______
(2)由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_______，含有非极性共价键的共价化合物的化学式为_______。
(3)由X、Y、Z所形成的的常见离子化合物是_______(填化学式)
(4)用电子式表示W₂Z₂的形成过程：_______。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：__。F在周期表中的位置__。
(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为__键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为__化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为__。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（3）D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
（4）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A₄B₄电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。