【推荐1】如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式_______；B物质是含______键
的______分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：_____________________________________________
②D→E：_____________________________________________
(3)实验室制取B的化学方程式为：__________________________________________，通常用___________来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：________________________________________________。

【推荐2】有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_________，Z的电子式为_________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为__________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为___________________，③的离子方程式为__________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为_________________，③的离子方程式为________。

【推荐3】A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体, D、F为气体，A、B、E为固体，其中B为淡黄色固体。

请回答下列问题：
(1)B和E的化学式：B________，E________。
(2)A与C反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。
①A有很强的还原性　                      ②A的焰色反应呈紫色　
③少量A可以保存在冷水里　            ④A着火时应选用泡沫灭火器
(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。
①1∶2∶3　   ②6∶3∶2　   ③3∶1∶1　     ④1∶1∶1

【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为___________

【推荐2】 已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。
(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。

(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________
(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为____________，

【推荐3】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)洗涤沉淀B的操作是___________
(2)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为___________
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

(3)该实验中装置B盛放的物质是___________，分液漏斗中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(4)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差___________(填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是___________
(5)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N₂(如下图)，反应后通入N₂的目的是___________。

【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

(1)E在元素周期表中的位置_________________；
(2)B的最简单气态氢化物分子空间构型_____________；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因_______；
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型______________；
(4)B、C、D、E简单离子半径大小________________（用元素符号表示）；
(5)由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________________，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式_____________________。

【推荐2】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N₂和x mol H₂发生如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
(1)20 min内，V(N₂)=______。
(2)该反应的热化学方程式为____________。
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①N₂体积分数保持不变②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变④2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

【推荐3】50mL 0.50盐酸与50mL 0.55NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
   
(1)写出该反应的热化学方程式_______。(中和反应的反应热)
(2)若将装置中的玻璃搅拌器换成环形铜丝搅拌棒，实验数值结果与57.3相比_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因可能是_______。
(3)实验操作过程中，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.4
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.4
4	26.4	26.2	26.3	29.7

上述实验中温度变化的平均值为_______℃，若近似认为0.50稀盐酸与0.55 NaOH溶液的密度均为1，反应所得溶液的比热容，则中和热△H的数值为_______(保留1位小数)。
(4)如果用0.50的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，原因是_______。
(5)实验中改用60mL 0.5盐酸跟50mL 0.55 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热与原实验_______，简述理由：_______。

【推荐1】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
_____________
⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_______（填序号）。
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

【推荐2】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为_______________________________________________。
(3)用电子式表示D₂的形成过程：________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是________，有________对共用电子对。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。如表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9种短周期元素。

周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a					b	c	d
3	c	f		g			h	i

请用化学用语回答下列问题：
(1)a和b形成的化合物可用作催化剂，其化学式为 ___________。
(2)元素c、d形成的简单离子半径大小关系为 ___________>___________(填离子符号)。
(3)9种元素中非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
(4)若单质c与水反应得到3.36L的气体(标准状况)，则消耗单质c的质量为 ___________g。
(5)写出实验室制备g的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 ___________。
(6)预测将i的单质通入h的氢化物的水溶液中 ___________(填“能”或“不能”)发生反应，请简述预测的依据：___________。