【推荐1】(亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO23H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

实验一、制备NaClO₂晶体
(1)装置C的作用是_______。
(2)装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为_______。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl^-、ClO^-、OH^-能含有的一种阴离子是_______。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；_______(补充剩下步骤)。
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。
(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+2Cl^-、I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①达到滴定终点时的现象为_______。
②该样品中NaClO₂的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO₂气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是___________。

A．先变大后变小

B．先变小后变大

C．一直变小

D．保持不变

(2)有含21.2gNa₂CO₃和含10.95gHCl的两种溶液中：①将Na₂CO₃溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na₂CO₃溶液中。①②两种操作生成的CO₂的质量之比为___________。
(3)已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___________、___________；___________、___________；(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A中碳元素的总质量是___________g。

【推荐3】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A是常温下的气态单质，X是Na₂CO₃，则D与A的水溶液反应的化学方程式为： _____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，
（a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO₃分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L^- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

【推荐1】A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)A的俗名是_______，写出A在水溶液中的电离方程式_______________。G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①：___________________________________，
③：___________________________________。

【推荐2】如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出A + E→D的化学方程式：____________________。
(2)写出F+ B→I的化学方程式：___________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：___________________。

【推荐1】（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。

【推荐2】如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是___，元素④在周期表中所处位置___，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有___性(填“氧化”或“还原”)。
(2)元素⑦的原子结构示意图是___。
(3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式___，这一反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：________。证明D已经氧化变质的方法是：取少量D固体溶于水中，_______。
(2)若A为短周期元素组成单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______(填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Fe(OH)₃ d.NaAlO₂
(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。若鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl₂溶液             c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为_____，E是_____(填化学式)。

【推荐1】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的结构式是___________。
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是______________。
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是____________。
（4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4．4gE参与反应放热13．09kJ。在25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是________________。
（5）取0．3 mol F与足量D充分混合后，再通入0．4 mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______________。

【推荐2】已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

(1)写出E的名称：____________________________；
(2)B的电子式为_______________________________；
(3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ___________________；
(4)A和D反应的化学方程式：_______________________。

【推荐3】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

资料：碱石灰可做干燥剂，可以与酸性气体CO₂等反应。
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是_____。
(2)装置②中的试剂是_____(填序号)。
a.饱和NaHCO₃溶液          b.饱和Na₂CO₃溶液       c.浓H₂SO₄
(3)装置③中的试剂是_____。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_____。
(7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，____。