【推荐1】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则
（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。
（3）若1.7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

【推荐2】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
Ⅰ．丙烷(C₃H₈)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。
Ⅱ．用图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。
(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g⋅℃)，通过以下数据计算中和热△H=___(结果保留小数点后一位)。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)若改用60mL0.25mol/L的H₂SO₄和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：
⑴ Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_______________。(填化学式)
⑵ 化合物丙属于_____________晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16 g与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：________________________________________ 。
⑸ 一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：__________。

【推荐2】I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T ℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。

(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L·min)。
(3)下列说法正确的是___________。 
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L
Ⅱ．在恒温下，将4mol的H₂(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)。下图是CO(g)和 CH₃OH(g)的浓度随时间变化的关系图，

回答下列问题：
(4)0-5min内，H₂ (g)的平均反应速率是___________mol/(L·min)。
(5)12min时，v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(6)设起始压强为P，平衡时压强为P₀，则的值为___________。
(7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。

A．CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而改变

C．单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g)

D．反应速率：v(H2)=2v(CO)

【推荐3】研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。

A． B． C．

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
/(×10-3mol)	2.0	1.2	0.8	0.5	0.4	0.4

①0~2s内，v(O₂)=_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A．2v(NO)_正=v(O₂)_逆
B．密闭容器中气体的颜色不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼(N₂H₄)时，消耗标准状况下空气的体积为_______L。

【推荐1】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线(如图所示)：

(1)该反应的化学反应方程式是_______；
(2)t₁到t₂时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：_______；
(3)若达到平衡状态的时间是5min，M物质在该5min内的平均反应速率为，则此容器的容积为V=_______L；N的转化率为_______；
(4)反应已经达到平衡状态的标志是_______(填序号)
①单位时间内反应3nmolH₂的同时生成2nmolNH₃
②反应速率
③三个H-H键断裂的同时有两个N-H键断裂
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑥温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(5)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，正极的电极反应式为_______标准状况下通入1.68LO₂时，产生_______LN₂。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H_２(g) ⇌ CH₃OH(g) △H<0
（1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H_２(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；
A、压强保持不变                           B、气体的密度保持不变       
C、气体平均摩尔质量保持不变                 D、速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为________mol/L。

【推荐1】 由、构成，是有机合成中常用的还原剂。
(1)Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。
(2)比较离子半径大小：__________ （选填“>"、“<”或“=”）。
(3) 中含有的化学键类型为____________________________________。
(4) 中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。
(5)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。
(6)如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH₃COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I、利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___________。
A．分液漏斗       B．恒压分液漏斗       C．恒压滴液漏斗
仪器b的作用是___________。
(2)三颈烧瓶中制备的化学方程式为___________。
II、制备氯化亚铜，制备流程如图所示：

(3)反应①中氧化剂为___________(填化学式)。
(4)溶液中存在的平衡是___________(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品用乙醇洗涤的目的是___________。

【推荐3】下图中A、B、C、D分别为AlCl₃、NaOH、NH₄HSO₄、Na₂CO₃溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
   
请回答：
（1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。
（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。