研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 |
| B．当有14g N2生成时，转移1mol e− |
| C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 |
| D．总反应速率由反应②的速率决定 |
更新时间：2020-05-26 14:38:45
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【推荐1】一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是
| A．该反应中，一定有SO2生成 |
| B．当x=4时，则每生成1mol S原子，转移的电子为4mol |
| C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 |
| D．若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO2 |
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解题方法
【推荐2】在反应3Cl2+6KOH(浓)
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为| A．5∶1 | B．4∶1 | C．1∶5 | D．1∶4 |
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【推荐3】铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一、铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用于制铜，反应方程式为
，制得的粗铜通过电解法进行精炼。关于用辉铜矿制备粗铜反应的相关说法正确的是
，制得的粗铜通过电解法进行精炼。关于用辉铜矿制备粗铜反应的相关说法正确的是| A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 |
| B．O2和SO2都是非极性分子 |
| C．Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ |
| D．标准状况下，每有22.4 LO2参与反应，转移电子4 mol |
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【推荐1】根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是
A． 与 反应生成32 g  吸收91 kJ能量 |
| B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 |
C． 分子中只含有极性共价键 |
| D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 |
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【推荐2】工业上，合成氨反应N2+3H2
2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是
2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是| A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 |
| B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 |
| C．③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程 |
| D．使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率 |
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解题方法
【推荐1】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是
CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。下列叙述不正确的是| A．该反应的ΔH<0 |
| B．在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60% |
| C．平衡常数K1(3000C)＜K2(5000C) |
| D．图2中达化学平衡的点为c、d、e |
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【推荐2】以CO、H2为原料合成甲烷的反应原理为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2 mol CO、8 mol H2进行该反应，c(CH4)与时间的关系如图。下列说法正确的是
CH4(g)+H2O(g) ∆H，某温度下向体积为2L恒温恒容反应器中加入2 mol CO、8 mol H2进行该反应，c(CH4)与时间的关系如图。下列说法正确的是| A．∆H<0 | B．10min时：c(H2)=1.75 mol·L-1 |
| C．前5min：v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 | D．5~10min：正反应速率为0 |
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，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
的
增大
